等效平衡的三種題型及解法-文庫吧在線文庫
【正文】 平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= ，y= ，平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol ?。嚎赡艽笥?，等或小于2mol作出判斷的理由是 。下面看例題三：【例題三】：在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2 2HBr。 c= x Y(g)恒溫恒壓下的相似等效平衡的特征是：平衡時同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）相同，濃度相同2．恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)來說，通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。 ， 答案： b=（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。由化學(xué)方程式 可知，c mol SO3等價轉(zhuǎn)換后與c mol SO2和 等效，即是說， 和 與a mol SOb mol O2和c mol SO3等效，那么也就是與2mol SO2和1mol O2等效。③設(shè)起始時HBr的物質(zhì)的量為x mol，轉(zhuǎn)換成H2和Br2后，則H2和Br2的總量分別為（）mol和（ ）mol，根據(jù) ，解得 。解析：（1）①化學(xué)反應(yīng)： 在定溫、定壓下進行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時就可以達到。（2）若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________mol。（5）開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C。（二）（5）因此時容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當于在（1）的基礎(chǔ)上減壓，則平衡逆向移動，故反應(yīng)達到平衡后ab，即應(yīng)填（甲）。 x+1 2（2）在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為（1）中的3倍。 （乙）等于2mol②若需讓反應(yīng)逆向進行，由上述①所求出的平衡時 的體積為1可知， 的體積必須大于1，最大值則為2體積 和6體積 完全反應(yīng)時產(chǎn)生的的體積，即為4體積，則 。（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的NH2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。（1）若a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式 可以看出，反應(yīng)從2mol SO3開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成 和 的物質(zhì)的量（即等價轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從2mol SO2和1mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。我們常采用“一邊倒”（又稱等價轉(zhuǎn)換）的方法，分析和解決等效平衡問題例3：在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當此反應(yīng)進行到一定程度時反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。 c=（2）通過達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡A 相同，可以知道這是一個全等等效的問題，由于三者平衡時的關(guān)系為：2X (g)2Z (g) （2）c6mol分析：(1)通過題意我們可以看出問題該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等的反應(yīng)，題中給出保持恒溫恒容，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同可以看出該平衡應(yīng)與原平衡形成全等等效，故一定要使一邊倒后的X的物質(zhì)的量為6mol而Y的物質(zhì)的量為3mol。 。只要“一邊倒”倒后各反應(yīng)物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了滿足等效平衡特征[轉(zhuǎn)化率相同，平衡時百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分
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