等效平衡的三種題型及解法-wenkub
2023-04-09 06:57:02 本頁面
【正文】 平衡問題下面看例題三：【例題三】：在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2 2HBr。A（g） + B(g) = C(g)起始條件Ⅱ： 3mol 3mol 0起始條件Ⅲ： x mol 2mol 1 mol 轉(zhuǎn)化： 1mol 1mol 1 mol 構(gòu)建條件：（1+ x）mol （1+2）mol 0 即（1+ x）mol = 3mol x =2 平衡時，B的物質(zhì)的量 丁 （選填一個編號） 甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol ?。嚎赡艽笥?，等或小于2mol作出判斷的理由是 a取值的不確定決定的 。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= ，y= ，平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于，等或小于2mol作出判斷的理由是 。不完全等效平衡，這類等效平衡問題的特征是在同T、P不同V的條件下，同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的反應(yīng)過程最后建立的平衡中各成分的含量相同。若充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積百分含量為W%。等效平衡的三種題型及解法等效平衡歸納為以下三種題型：完全等效平衡，這類等效平衡問題的特征是在同T、P、V的條件下，同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的反應(yīng)過程最后建立的平衡相同。若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：① 若a=b=0， c= ② 若a=， b= ， c= ③若溫度、壓強(qiáng)恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是 分析：通過閱讀題目，可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿足同T、P、V，所以可以斷定是完全等效平衡，故可以通過構(gòu)建相同的起始條件來完成。解決這類問題的方法就是構(gòu)建相似的起始條件，各量間對應(yīng)成比例。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，與（1）、（2）、（3）建立的平衡是等效的，所以與（1）中的含量一樣為a /（2a）。已知加入1molH2和2molBr2 時，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr。拓展與延伸：在解題時如果要求起始“物質(zhì)的量相等”或“平衡物質(zhì)的量相等”字眼的肯定是等效平衡這此我們只要想辦法讓起始用量相等就行例1．將6molX和3molY的混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得X、Y、。答案：（1）b=2X (g) Y(g) 問題（1）的物質(zhì)的量/mol 從上述關(guān)系可得：+x=6 恒溫恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡時同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度不相同拓展與延伸：屬于相似等效的問題，我們只要想辦法讓物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同起始用量相等就行例2．將6molX和3molY的混合氣體置于容積可變的密閉容器中，在恒溫恒壓發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得X、Y、。 。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）解析：通過化學(xué)方程式：可以看出，這是一個化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立
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