難點(diǎn)20等效平衡解題模式(編輯修改稿)
2025-04-22 05:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 系應(yīng)當(dāng)成立，并構(gòu)成了一個(gè)方程組：2－x=a－y1－=b－x=y＋c從上式可以得到a＋c=22b＋c=2這就是第(3)問(wèn)的解。若a=0，b=0，代入上式，得：c=2這就是第(1)問(wèn)的解。若a=，代入上式，得：b=，c=這就是第(2)問(wèn)的解。答案：(1)2 (2) (3)a＋c=2 2b＋c=2●錦囊妙計(jì)恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在t℃的V L恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入2 mol SO2和1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡時(shí)兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等。若某平衡反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)且m＋n=p＋q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度t℃、體積為V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入1 mol的I2蒸氣和1 mol的H2，乙中充入3 mol的I2蒸氣和3 mol的H2，那么平衡時(shí)，甲、乙兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)相同。恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時(shí)，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如3 L帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入2 mol N2和5 mol H2，乙中投入4 mol N2和10 mol H2，建立平衡時(shí)，兩容器中NH3體積分?jǐn)?shù)相等。●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★) mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是( ) mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO32.(★★★★)在一固定容積的密閉容器中， mol mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變， mol A、 mol mol C為起始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為(C)，則x可能為( ) 3.(★★★★)在一
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