高二物理：等效平衡(編輯修改稿)
2024-12-23 15:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 催化劑 加熱 2SO3 2mol SO2 1mol O2 開始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 若起始： 4mol 2mol 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% （ 3）恒溫恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加壓 SO2 a% O2 b% SO3 c% △ n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡 （此為放縮法） 若起始： 2mol 2mol 0 起始 ： 1mol 1mol 0 平衡時物質(zhì)的量 ： xmol ymol zmol 平衡時體積分數(shù) ： a% b% c% H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 開始 1mol H2 1mol I2 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% （ 3）恒溫恒容下，
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