【總結(jié)】......第一部分力&物體的平衡第一講力的處理一、矢量的運算1、加法表達:+=。名詞:為“和矢量”。法則:平行四邊形法則。如圖1所示。和矢量大?。篶=,其中α為和的夾角
2025-04-04 02:40
【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義:化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-10 06:46
【總結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][
2024-11-09 04:40
【總結(jié)】長樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜(2課時)復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)
2024-11-17 15:29
【總結(jié)】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜(2課時)復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)
2024-11-10 00:02
【總結(jié)】化學(xué)平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應(yīng)物濃度t1一、速率---時間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強V(氣體體積增大)V(氣體體積減少
2024-11-12 16:59
【總結(jié)】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃,不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2024-11-10 00:05
【總結(jié)】等效平衡1、在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,,維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后, A.1molA+B+C+D??B.3molC+D C.2molA+1molB+1molD??
2025-06-25 02:09
【總結(jié)】化學(xué)平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習(xí)1、以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例,達到平衡的標(biāo)志為:()A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2025-06-15 20:42
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結(jié)晶(擴散)(聚集)V溶解V結(jié)晶V溶
2024-11-10 06:50
【總結(jié)】第一篇:“等效平衡”難點突破的探討 “等效平衡”難點突破的探討 作者:朱偉鄭志華來源:福清一中化學(xué)教研組 日期:2004-10-9 “等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報刊雜志,但在教學(xué)實踐...
2024-10-14 03:24
【總結(jié)】化學(xué)平衡1.正確理解等效平衡概念?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān)。對于同一可逆反應(yīng),在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,以不同投料方式(即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始)進行反應(yīng),只要達到平衡時相同組分在各混合物中的百分數(shù)(體積、物質(zhì)的量或質(zhì)量分數(shù))相等,這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。切記的
2025-04-01 23:09
【總結(jié)】化學(xué)等效平衡解題技巧(1)在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,各組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù))均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質(zhì)的量分數(shù)對應(yīng)相等,而且其物質(zhì)的量也對應(yīng)相等,則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。I類:恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生
2025-06-07 17:14
【總結(jié)】?五相位一、復(fù)習(xí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了描述簡諧運動的物理量有:?振幅——振動物體離開平衡位置的最大距離.?周期——振動物體完成一次全振動所需的時間.?頻率——振動物體在單位時間內(nèi)完成的全振動的次數(shù).?但是,如果我們要描述振動物體在某一時刻處于什么狀態(tài),或者要比較兩個振動物體步調(diào)是否一致,僅有剛學(xué)過的三個
2024-11-09 23:26
【總結(jié)】第一章靜電場第4節(jié)電勢電荷放入電場中,會受到靜電力,引入了電場強度E描述這種力的性質(zhì)。電荷放入電場中,有電勢能,將引入電勢描述這種能的性質(zhì)。以勻強電場為例,研究電勢能與電量的比值——:電荷在電場中某一點的電勢能與它的電荷量的比值。:
2024-08-25 01:54