等效平衡專項(xiàng)練習(xí)有答案(編輯修改稿)
2025-07-22 02:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是A SO SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amolB SO SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amolC SOD SO達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol1甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；、達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法中正確的是A 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2 B 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2D 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x＝3，則n1必大于n2 1在一定溫度下，有1mol N2氣體和3mol H2氣體發(fā)生下列反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 (1)若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(yīng)(密閉)： 哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 哪個(gè)容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高? (2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，則N2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。 (3)若在1升定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中NHNH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開(kāi)始時(shí)NHNH3的加入量(mol)，使達(dá)到平衡后NHNH3的物質(zhì)的量也為A、B、C摩。則應(yīng)滿足的條件是： ①若x＝0，y＝0，則z＝ ?、谌魓＝，則y應(yīng)為 mol、z應(yīng)為 mol。 ?、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是 1在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A（g）+2B（g） 3C（g） 已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字線a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比1
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