等效平衡專項(xiàng)練習(xí)有答案-資料下載頁(yè)
2025-06-25 02:09本頁(yè)面
【正文】 入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，則n（X）/n（Y）的取值范圍為 。 2反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是 。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b) (c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“沒(méi)關(guān)系”)。（3）設(shè)定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填容器序號(hào)）?！兜刃胶狻穮⒖即鸢窧C C A C C C B AC C B 據(jù)題意“若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物質(zhì)的量為20 mol，原平衡中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為16 mol，可知，從SO3開始建立與之相同的平衡，達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量亦為16mol，故SO3的轉(zhuǎn)化率為20－1620100%=20%。 1A 1A 1D 1BD 1D1(1)定壓容器、定壓容器(2)N2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會(huì)增大，為樣使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速度降低(逆反應(yīng)速度也降低)，從反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)可以看出，反應(yīng)物的系數(shù)比產(chǎn)物的系數(shù)大，所以，容器容積增大對(duì)正反應(yīng)速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使A2的轉(zhuǎn)化率降低(3)①2 ② ③3x＝y(tǒng) 2x＋z＝2 1（1） 25a% （ 2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時(shí)A為(1a/3)mol，B為(32a/3)mol，C為amol，可計(jì)算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。（2）本題達(dá)平衡時(shí)與（1）小題達(dá)平衡時(shí)，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 1（1）（1—a）（2）3a（3）2；3－3a；丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol。若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）a/(2a)（5）乙1⑴不變 ⑵減小 ⑶減小（1） 5mol （2）＜n（x）/n（y）＜52（1）1∶1 （2） （3）丁 甲乙
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1