化學(xué)等效平衡解題技巧總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:53本頁(yè)面
【正文】 D、4 5 在一個(gè) 1L 的密閉容器中，加入 2molA 和 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C 的濃度為 , C 的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍是 （或 C 的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是 （ ABD ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+ B+ C+ DC、1mol A+ B+ C D、4mol A+2mol B在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA 和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣） xC（氣） +yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)為 m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將 、4LC、 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%,則 X、Y 的值分別為 （ CD ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入 1molHI，建立如下平衡：H 2（g）+I 2 （g） 2HI（g） ，測(cè)得 HI 的轉(zhuǎn)化率為 a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入 1molHI，待平衡建立時(shí) HI 的轉(zhuǎn)化率為 b%，則a、b 的關(guān)系為 （C ）＞b ＜b =b 一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有 1molPCl5，加熱到 200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中 PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為 M%， 。若同一溫度的同一容器中，最初投入 2 molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中 PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則 M 和N 的關(guān)系是 ( C )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)無(wú)法確定1已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入 2mol SO1mol O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的 SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 （AB）A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的 SO3氣體C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng)1有兩個(gè)密閉容器 A 和 B，A 容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B 容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為 2：1 的 SO2和 O2的混合氣體，并使 A 和 B 的容積相等。在保持 4000C 的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2 SO 2+O2 2SO3。（1）達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間 A 容器比 B 容器 ，A 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比 B 容器 。（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣， A 容器化學(xué)平衡 移動(dòng)，B 容器化學(xué)平衡 移動(dòng)。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A 容器 SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ；B 容器中 SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 。 （填增大、減小、不變）答案（1）短、大（2）逆向、不（3）不變、
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