【正文】 ③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaClNa2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 。（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為 某興趣小組對(duì)氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進(jìn)行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤(rùn)，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請(qǐng)回答興趣小組產(chǎn)生的下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存? 　　 。 (2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?　　　　。 (3)氫氧化鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物主要是什么 　　 。 (4)用酚酞試液 　　 (填“能”或“不能”)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)。為什么　　　 ?！? (5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗(yàn)氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)?　　　　。 (6)為了檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣 小組中小薇同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右 圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量 的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根 據(jù)二氧化碳的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。 ①你認(rèn)為這個(gè)方案 　 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 　 。 ②請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，并簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。 　 ， 　 。，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）可破壞肉質(zhì)纖維結(jié)構(gòu)、促進(jìn)肉類(lèi)吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟、鮮嫩。小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類(lèi)放到鍋中并加入食醋等調(diào)料燒煮時(shí)產(chǎn)生了大量氣體。他對(duì)此頗感興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。Ⅰ、小明對(duì)氣體的成分進(jìn)行了猜測(cè)：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。將氣體依次通過(guò)A、B兩試劑瓶后，發(fā)現(xiàn)A瓶質(zhì)量增加，B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生。（已知濃硫酸具有吸水性）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該氣體中一定含有 ；Ⅱ、小明對(duì)二氧化碳的來(lái)源做出了兩種猜測(cè)：猜測(cè)① 二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；猜測(cè)② ；針對(duì)以上猜測(cè)，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：（請(qǐng)你填寫(xiě)下表）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱到不產(chǎn)生氣體為止，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水試管口有小水滴產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁猜想①正確實(shí)驗(yàn)2 猜想②正確Ⅲ、查閱資料：在百度網(wǎng)頁(yè)中輸入碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成。再根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 ；Ⅳ、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有白色粉末剩余，請(qǐng)用兩種化學(xué)方法來(lái)驗(yàn)證剩余粉末是碳酸鈉（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）；方法一： ；方法二： 。32. 某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是__________________?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜想（一）無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的。他的理由是_______________________________?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)為驗(yàn)證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確。小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)____________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證猜想（二）的正確性，原因是____________________________________。(2)小麗為驗(yàn)證猜想（三），選用大理石做試劑。若猜想（三）是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(3)若驗(yàn)證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有____________（填序號(hào)）。①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行_______________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點(diǎn)是______________________________________________。33. 現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％CA50NaOH溶液質(zhì)量／g0B沉淀質(zhì)量／g的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：（1）Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量是 。（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。34. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，﹪的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過(guò)濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。答案12345678910111213141516171819202122ABABBBCACBADBCCDDDDBBB 藍(lán)色 稀鹽酸（或鹽酸，答HCl不得分） NaOH BaCl2（或Ba(NO3)2|Ba(OH)2）2（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （注意：化學(xué)方程式的順序錯(cuò)了不得分，因?yàn)轭}目中要求分別寫(xiě)出加NaOH和Na2CO3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式）（2）H2SO4 （3）C （4）50 有固體析出 27. (1)A：CaCO3 C：CO2 (2)過(guò)濾 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O28. 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O （3）Na2SO4 （或NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 29.（1）蒸發(fā) 酒精燈 漏斗（2）a＞b=c（3）①氫氧化鈉（或氫氧化鈣） 鹽酸（答HCl不得分） MgCl2Mg+Cl2↑ ②% （計(jì)算時(shí)注意沉淀質(zhì)量要取三次的平均值）③ SO42（或Na2SO4） 除盡Ca2+、Ba2+（或除盡CaCl2和BaCl2）④加入硝酸銀溶液，如沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則為淡水 CH4?8H2O30. 　(1) 密封保存　(2) 氫氧化鈉固體吸收水或潮解　　(3) 碳酸鈉　(4) 不能　碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅　(5) 取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成　(6) ①不行；變質(zhì)產(chǎn)物（含結(jié)晶水等）不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶于水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。（答出其中一點(diǎn)就給分，其它合理答案也行）②將試樣溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)BaClBa(NO3)2等)溶液，過(guò)濾，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì)，變紅，則部分變質(zhì)。（或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無(wú)沉淀來(lái)檢驗(yàn)濾液是否呈堿性。不過(guò)濾也行。）31. Ⅰ.水蒸氣和二氧化碳Ⅱ 猜測(cè)2：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成的；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加入醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ⅲ 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ⅳ 方法一：取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則粉末為Na2CO3 方法二：取少量粉末于試管中，加適量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，則粉末為Na2CO3 32. 猜想與假設(shè)］Na2CO3和NaCl ［討論與交流］在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正確，或?qū)懟瘜W(xué)方程式均可給分） ［實(shí)驗(yàn)與結(jié)論］(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或?qū)懟瘜W(xué)方程式） (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)②③ ［拓展與應(yīng)用］蒸發(fā) 揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)污染空氣33. （1）98 （2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x x = 80 g 氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=50g+80g=130g 答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g。34. 解：根據(jù)圖示與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g%=設(shè)100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量為x.,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 x y= X== y=混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%根據(jù)圖示與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：20g%=設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106 117 z=z=根據(jù)圖示未反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10g%=。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過(guò)濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：++=。答：略32