初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律-資料下載頁
2025-06-15 20:41本頁面
【正文】 此處的非金屬HO2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。⑩酸性氧化物 + 堿性氧化物→含氧酸鹽強酸(H2SOHNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物 + 酸→鹽 + 水強酸(H2SOHNOHCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2COH2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物 + 堿→鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸 + 堿→鹽 + 水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3H2O)。酸 + 鹽→另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2COCaCO3)跟強酸HCl、H2SOHNO3的反應(yīng), 和生成BaSOAgCl的反應(yīng)。鹽 + 鹽→另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬 + 鹽→另一種金屬 + 另一種鹽在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬 + 酸→鹽 + 氫氣在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
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