化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)-資料下載頁
2025-03-23 05:42本頁面
【正文】 藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) (一)純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別 ①一種物質(zhì)②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì) ①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒有固定的組成④沒有固定的性質(zhì)聯(lián)系(二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn) 均為純凈物 均為純凈物不同點(diǎn) ①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 ①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系 (三)氧化物 項(xiàng)目 酸性氧化物 堿性氧化物概念 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成 大多數(shù)是非金屬氧化物(交*關(guān)系) 都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)性質(zhì) ①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水 ①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水 (四)酸、堿、鹽項(xiàng)目 酸 堿 鹽概念 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點(diǎn) 均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點(diǎn) 酸=H++酸根離子 堿=金屬離子+OH 鹽=金屬離子+酸根離子組成特點(diǎn) 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素聯(lián)系 酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng) )氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系 溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位 克(g) 是比值，單位為1計(jì)算公式 100g(飽和溶液) 100%
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