化學反應規(guī)律及方程式小結-資料下載頁
2025-03-23 05:42本頁面
【正文】 藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) (一)純凈物和混合物項目 純凈物 混合物概念 由同一種物質組成 由兩種或兩種以上的物質混合而成，彼此間不發(fā)生化學反應區(qū)別 ①一種物質②對于由分子構成的物質而言，由一種分子構成③有固定的組成④有固定的性質 ①兩種或兩種以上物質②由不同種分子構成③沒有固定的組成④沒有固定的性質聯(lián)系(二)單質和化合物項目 單質 化合物概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物相同點 均為純凈物 均為純凈物不同點 ①由一種元素組成②單質的分子由同種原子構成 ①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構成聯(lián)系 (三)氧化物 項目 酸性氧化物 堿性氧化物概念 凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應而生成鹽和水的氧化物組成 大多數(shù)是非金屬氧化物(交*關系) 都是金屬氧化物(從屬關系)性質 ①與水反應生成對應的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應生成鹽和水 ①與水反應生成可溶性堿②與酸反應生成鹽和水 (四)酸、堿、鹽項目 酸 堿 鹽概念 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點 均為化合物，其水溶液都能導電(電離)不同點 酸=H++酸根離子 堿=金屬離子+OH 鹽=金屬離子+酸根離子組成特點 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素聯(lián)系 酸+堿→鹽+水(中和反應)從質量守恒的角度認識化學反應 )氧化反應、還原反應中一些概念之間的關系 溶解度與溶質的質量分數(shù)的關系項目 溶解度(S) 溶質的質量分數(shù)(a%)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 溶質質量與溶液質量之比意義 物質溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系 溶液濃、稀程度的表示方法溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)條件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位 克(g) 是比值，單位為1計算公式 100g(飽和溶液) 100%
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