化學反應規(guī)律及方程式小結-wenkub.com
2025-03-20 05:42 本頁面
【正文】 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 Cu + CO23CO + WO3一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1. 作燃料2. 冶煉金屬 CaCO3 2CO H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 1. 用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2. 制飲料、化肥和純堿 氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ④3Fe + 2O2 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）） ④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，使試管破裂） ①鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）②鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液] 反應原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4化學反應規(guī)律及方程式小結一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應、氧化反應）2Mg+O2點燃2MgO3 Fe+2O2點燃 Fe3O42Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應、氧化反應）C+O2點燃CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動順序
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