高中化學(xué)蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總-資料下載頁
2025-06-15 21:15本頁面
【正文】 少量SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O SO32+2H+==SO2↑+H2O(6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O SO2 + Ca2+ + 2OH == CaSO3↓+ H2O(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH == SO32 + H2O(8)過量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2+OH ＝ HSO3(9) 亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(yīng)(變質(zhì))：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 2SO32 + O2 == 2SO42(10)氨水法脫硫：SO2 + 2 NH3H2O == (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3H2O == 2NH4+ +SO32 H2O SO2 + NH3H2O == NH4HSO3 SO2 + NH3H2O == NH4+ + HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4 2SO32 + O2 == 2SO42點(diǎn)燃高溫(11)接觸法制硫酸：①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化劑△ ②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4 (12)除去CO2中混有的SO2用飽和的NaHCO3溶液： SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3＝SO32+ H2O +2CO2(13)銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O (14) 濃硫酸與碳的反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(15)汞與硫磺的反應(yīng)(灑落的水銀用硫磺粉處理)：Hg + S == HgS(16)實(shí)驗(yàn)室制備少量的H2S（臭雞蛋氣味氣體）：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑ 放電(17) 雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)詮釋：N2+O2 ＝ 3) N2+O22NO 24) 2NO+O2＝2NO2（紅棕色） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO(18)工業(yè)上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (19)氨水呈弱堿性：NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH – (20)氨氣與鹽酸的反應(yīng)：NH3 + HCl == NH4Cl (產(chǎn)生大量白煙，與硝酸的反應(yīng)也產(chǎn)生白煙)(21)氨氣與硫酸的反應(yīng)：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 (無白煙) (22)氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(23)碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑(24)銨鹽與堿溶液不共熱：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3H2O NH4+ + OH＝NH3H2O(25)銨鹽與堿溶液共熱：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4+ + OH NH3↑+H2O(26) 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O 干燥NH3不用CaClCuSO濃硫酸，而用堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體化合物） 4
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