【導讀】1. 離子方程式。2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55
【總結】 離子反應離子方程式說課稿 離子反應,離子方程式 一、教材分析 《離子反應,離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應,離子反應發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【總結】離子反應離子方程式·教學目標知識技能:掌握化學反應的實質,理解離子反應及離子方程式的意義;根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質,培養(yǎng)學生的抽象思維能力。科學思想:通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實,使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法。科學
2025-04-17 07:26
【總結】引入:上節(jié)課我們已經學習了酸、堿、鹽在水溶液中的電離,同時也知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念。其中,我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式,那我們要如何更快更準確地寫好離子方程式呢,相信同學們也迫不及待的想要知道吧!今天就讓老師帶著同學們走進今天的新知識——離子方程式的書寫。下面我們通過AgNO3與NaCl溶液的反應一起
2025-01-06 17:53
【總結】編號: 時間:2021年x月x日 海納百川 頁碼:第10頁共10頁 高一化學教案離子反應離子方程式 高一化學教案離子反應離子方程式 作為一名教學工,時常需要用到教案,借助教案可以提...
2025-04-04 12:02
【總結】高中化學常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-15 21:15
【總結】離子方程式總結在離子反應中,反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細辨析這些反應,才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。一、堿與酸酐的反應多酸的酸酐與堿反應,酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO???????少量CO2:CO2+2OH-==C
2025-03-23 03:30
【總結】專題3離子反應第一課時一.選擇題:1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質的量濃度為()mol/L(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-離子的物質的量濃度為()A.3.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質的量濃度相等
2024-11-11 13:18
【總結】專題三,離子反應第二課時一.選擇題:1.下列各物質加酸加堿后,都會使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
【總結】離子方程式書寫匯總1、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 2、鈉與水反應 3、鈉與硫酸銅溶液 4、過氧化鈉與水反應 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應 8、
2025-06-17 22:16
【總結】與量有關的離子方程式的書寫歸納、分析由量不同引起的不同的離子反應,主要有以下幾種情況:1、生成的產物可與過量反應物繼續(xù)反應的離子反應這類離子反應,只要注意題給條件,判斷產物是否與過量反應物繼續(xù)反應,正確判斷出產物形式即可寫出相應的離子方程式。練習時應由基本的、常見的物質因量不同導致的不同離子反應開始逐步深入,并采用對比的方法,從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質間的反應均與其用量
2025-08-03 11:58
【總結】學科教師輔導學案學員編號:年級:高一課時數(shù):3學員姓名:輔導科目:化學學科教師:授課內容T——離子反應與離子方程式C——離子共存C——離子反應過量問題
2025-04-17 12:48
【總結】-----學案-----離子反應和離子方程式的書寫一、學習目標:1、知道離子反應的概念。2、理解離子反應發(fā)生的條件,認識離子反應的實質。3、初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的書寫。二、知識牽引:1、強弱電解質:(1)強電解質:在水溶液里______電離成離子的電解質,如強酸、強堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質:在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質
2025-08-02 21:23
【總結】化學方程式計算中應注意的幾個問題:?1,解題格式一定要規(guī)范和程序化.?2,化學方程式一定要正確,一定要配平,否則違背客觀事實和質量守恒定律.?3,各物質之間的質量比一定要計算準確,不能馬虎,更不能張冠李戴.?4,化學方程式計算依據(jù)的是“質量守恒定律”,因此題中如給的條件是體積先要換算成單位.?5,化學方程式中各量都是純物
2025-08-16 01:51
2024-11-09 06:36
【總結】重要考點六:離子共存離子方程式一、電解質及其電離?電解質和非電解質是指(化合物),單質和混合物(既不是電解質,又不是非電解質)。以下物質中能導電的有(③④⑥⑨),為電解質的是(①⑤⑥),非電解質的是(②⑦⑧),屬于強電解質的離子化合物的是(⑤⑥)。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質本身(不一定)能導電,能導電的(不一定)為電解
2025-08-05 16:34