高三化學解題技能復習-資料下載頁
2024-11-10 08:05本頁面
【導讀】的性質(zhì)，在此基礎上綜合分析，得到答案。為分子晶體，原子半徑B>C>A。礎，一定要“心中有表”。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的。①熟記元素的符號，直接導出；②掌握幾種關(guān)系，列式導出；③利用排布規(guī)律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特征，綜合導出；分子質(zhì)量大于F的相對分子質(zhì)量。(下圖轉(zhuǎn)化中反應條。應的A的物質(zhì)的量為________。假設X只可能含有B和D中的一種或兩種，樣可以確定所有物質(zhì)，解決問題。是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時的積累。數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。Y為S，則Z為Cl。
【正文】 Cl－ 3 ． 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種短周期元素，其元素特征信息如下表所示： 元素 編號 元素特征信息 A A 的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) B B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 C C 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 D D 與 B 同周期，該周期中 D 的簡單離子半徑最小 E B 、 C 、 E 組成的 36 電子的化合物 Y是家用消毒劑的主要成分 F F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為 4 (1) 寫出化合物 Y 所含的化學鍵名稱 ____ _____________________________________ 。 (2) D 、 E 、 F 的簡單離子半徑由大到小的順序是( 用化學式表示 )____ ___ _________ 。 (3) 寫出兩種均含 A 、 B 、 C 、 F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式： _ _ ______ ___ 。 (4) 向 Fe 和 D 單質(zhì)組成的混合物中加入足量 F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中 D 單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________ 。 ( 5) A 、 B 形成的化合物 BA 在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的含鈉化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式： ____ _ _ _________________ 。 解析 題中要求推斷出六種短周期元素，要抓住元素特征信息進行推斷，題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關(guān)系、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素組成物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價情況、相關(guān)物質(zhì)的用途等。推斷時要抓住關(guān)鍵信息，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。 密度最小的物質(zhì)是氫氣，即 A 為氫元素； B 能與冷水反應，則 B 可能是 Na 、 K 等活潑金屬，反應后生成的堿性溶液中含 OH－，則 B 為鈉元素； C 元素原子的核外電子排布情況為第一層 2個，第二層 6 個， C 為氧元素；第三周期中簡單離子半徑最小的是 Al3 ＋，即 D 為鋁元素； B 、 C 、E 組成的化合物 N aC l O 可作為家用消毒劑，所以 E 為氯元素； F 元素的最高正價為＋ 6 ，最低負價為－ 2 ，代數(shù)和為 4 ，則 F 為硫元素。經(jīng)過以上推斷，前三小題很容易得出答案。第 ( 4) 小題中反應前為鐵與鋁的混合物，經(jīng)過題中一系列反應后得到 Fe2O3固體，即原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于 Fe2O3中氧的質(zhì)量分數(shù)。 (5) NaH 中的氫元素為－ 1 價，很容易與有機物中＋ 1 價的氫形成氫氣，所以 NaH 與乙醇反應生成CH3C H2ONa 和 H2。 答案 ( 1) 離子鍵、共價鍵 ( 2) S2 －＞ Cl－＞ Al3 ＋ ( 3) H＋＋ HSO－3 == = S O 2 ↑ ＋ H 2 O ( 4) 30% ( 5) Na H ＋ CH 3 CH 2 OH ― → CH 3 CH 2 ONa ＋ H 2 ↑ 返回
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