高三化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 00:35本頁面
【導(dǎo)讀】分析觀察到的實驗現(xiàn)象。小，所以產(chǎn)生氣泡速率不同。它與兩個因素有關(guān)：一個。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不。濃度的增大來表示。試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？率用NO來表示為多少？中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)。速率，而不是指瞬時速率。則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：。快，其原因可能。B的物質(zhì)的量為。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的，
【正文】 。 s s 前 2s 前 2s時段鹽酸濃度比后 4s時段大 練習(xí)： 在 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10sA 的平均反 應(yīng) 速率為 s，則 10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 一定溫度下，向一容積為 2L的真空容器中加入 1mol氮?dú)猓?3mol氫氣， 3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的 ，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。 min
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