化學反應速率影響因素-資料下載頁
2025-01-13 10:35本頁面
【正文】 間內(nèi) 則 v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d 例 (2022年全國高考試題 16) 已知反應 A+3B===2C+D在某階段時間內(nèi)以 A的濃度 變化表示的化學反應速率為 1molL1min1,則此段 時間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學反應速率為 A. L1min1 B. 1molL1min1 C. 3molL1min1 D. 2molL1min1 √ 例 (1999年全國高考試題 10) 反應 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L的密閉 容器中進行，半分鐘后，水蒸氣增加了 ， 則此反應的平均速率 V(X)可表示為 (NH3)=L1S1 (O2)=L1S1 (NO)=L1S1 (H2O)=L1S1 √ 例 反應 A+3B=2C+2D在四種不同情況下 的反應速率分別為 : ① v(A)=(Ls) ② v(B)=(Ls) ③ v(C)=(Ls) ④ v(D)=(Ls) 該反應進行的快慢順序為 ________________(填序號 ). ④ ③ = ② ① 方法小結： 將不同物質(zhì)的速率轉化為同一種物質(zhì)速率進行比較。 注意 ： 在同一反應體系中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應速率。因此 化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準 。 一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。 0 速率 濃度 例：在 2L密閉容器中充有 2molSO2和一定量的 O2，發(fā)生下列反應： 2SO2＋ O2 2SO3，當反應進行到 4min時，測得此時 SO2為 ，若反應進行到 2min時，密閉容器中 SO2物質(zhì)的量是（ ） A、 B、 C、大于 D、小于 D 實驗 2－ 2 塊狀 CaCO3 1mol/LHCl 10mL 現(xiàn)象： 1mol/LHCl的試管比 試管產(chǎn)生氣泡速率快。 初步結論 1：增大反應物濃度可以加快反應速率。 然后再給 反應速率加快 初步結論 2：升高溫度，反應速率加快。 一、化學反應速率 二、影響化學反應速率的因素 表示方法 ① 定性：通過反應現(xiàn)象來形容反應的快慢 ② 定量：根據(jù)單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的改變 表達式： v = △ c △ t 延伸： 在相同條件下，同一反應中各物質(zhì)表示的速率比等于該 反應方程式中的系數(shù)之比。 單位： mol?L1 ?S1 外因： 溫度：在其他條件不變時，升溫，化學反應速率加快 濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，化學 反應速率加快 …… 內(nèi)因： 反應物本身 決定化學反應速率的重要因素 ——
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