少量多量離子方程式書寫-資料下載頁
2025-08-03 11:58本頁面
【正文】 它一些特殊因素，必須統(tǒng)籌兼顧，分析全面，方可正確寫出相應的離子方程式。① Mg（HCO3）2+ NaOH在離子反應中，反應總是向著有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行。如Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液時，由于Mg（OH）2 比MgCO3更難溶，故離子方程式為：Mg2 + + 2 HCO3 —+ 4OH —= Mg（OH）2↓ + 2CO32 —+2H2O同理，在Mg（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液Mg2 + + 2 HCO3 —+2Ca2 + +4OH —= Mg（OH）2↓ + 2CaCO3↓ +2H2O② KAl（SO4）2 + Ba（OH）2 明礬溶液與Ba（OH）2溶液的反應，實質(zhì)上是Ba2+與SO42 —、Al 3+與 OH —的反應。如明礬溶液中與足量的Ba（OH）2溶液反應時，既要考慮Al3+、SO42 — 的物質(zhì)的量之比為1：2而不是Al2（SO4）3中的2：3，還應注意Al（OH）3的兩性。顯然，此時OH —離子過量，Al（OH）3被溶解，故離子方程式為：Al 3++ 2SO42— +2Ba 2+ + 4OH — = 2 Ba SO4 ↓ + AlO2—+ 2H2O如果向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應時， 顯然OH — 離子不足，故離子方程式為：2Al 3++ 3SO42— +3 Ba 2+ + 6OH — = 3 Ba SO4 ↓ + 2Al（OH）3↓③ NH4HCO3 + NaOH NH4HCO3與足量的NaOH溶液混合時，OH — 既與NH4+反應，又會與HCO3—反應，故正確的離子方程式是：NH4++ HCO3—+ 2 OH —= NH3﹒ H2O + CO32—+H2O④ Cl2 + FeBr 2 向溶液中通入Cl2氣。離子反應方程式分別為：當Cl2氣少量時，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3++2Cl—當Cl2氣足量時，2 Fe2+ +4Br—+3 Cl2=2 Fe 3++2Br 2 +6Cl—當Cl2氣足量時，若寫成： 2 Fe2+ +2Br—+2Cl2=2 Fe 3++Br 2 +4Cl—（錯誤），因被足量氯氣氧化的Fe2+、Br—的物質(zhì)的量之比為1：2，即1mol Fe2+被氧化的同時，必定有2mol Br—被氧化，因此，應注意陰、陽離子的配比關系，即必須遵守定組成定律）。 總之，離子方程式的書寫與正誤的判斷，要在掌握基本方法的基礎上，針對反應中物質(zhì)的性質(zhì)、反應的條件、反應的環(huán)境等因素具體分析，正確判斷，靈活運用，從中掌握其書寫規(guī)律。
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