高中化學(xué)中書寫與量有關(guān)的離子方程式-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:13本頁(yè)面
【正文】 O3)Ca(HSO3)Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應(yīng).Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(過量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O注意：此類反應(yīng)兩溶液相互滴加時(shí)現(xiàn)象相同，不用其它試劑無法鑒別。 且酸式鹽與堿的陽離子相同時(shí)，反應(yīng)與量的多少無關(guān)。六、堿與某些鹽反應(yīng):AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別1AgNO3溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)①向AgNO3溶液中滴加NH3H2O溶液現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O②向NH3H2O溶液中滴加AgNO3溶液現(xiàn)象：一直無現(xiàn)象3NH3H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別1明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(過量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2OⅡ與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)1FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr32FeBr2＋3Cl2(過量)=2FeCl3＋2Br21FeI2溶液與Cl2(或溴水)反應(yīng)FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I(xiàn)22FeI2＋3Cl2(過量)=2FeCl3＋2I21Na2SO3溶液與氯水(或溴水、碘水)反應(yīng)Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4Cl2＋2Na2SO3(過量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑1FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓2FeCl3＋3Na2S(過量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓1Fe(OH)3溶液與HI酸反應(yīng)2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I(xiàn)2＋2H2O2Fe(OH)3＋6HI(過量)=2FeI2＋I(xiàn)2＋6H2O氧化性:Cl2 ＞Br2＞Fe3＋ ＞I2 ＞SO2＞S還原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－1Fe與稀HNO3的反應(yīng)Fe(少量)+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(過量)+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：Fe、 Cu 等金屬與少量濃H2SO4 或濃HNO3反應(yīng)時(shí),隨酸的濃度下降，反應(yīng)產(chǎn)物有所變化。練習(xí)：C6H5ONa溶液中通入少量CO2NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液pH=7NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液Na2S溶液與CuSO4溶液混合H2S氣體通入CuSO4溶液中練習(xí)答案：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO2NH4＋＋OH－=NH3H2OCu2＋＋S2－=CuS↓H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1