高中化學方程式總結大全-資料下載頁
2024-11-07 17:02本頁面
【導讀】Cl2+CuCuCl2(現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?Si(粉)+F2SiF4Si(粗)+2Cl2SiCl4Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂). 2Mg+CO22MgO+C（鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著。
【正文】 電極方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ （ 2Cl+2H2O 2OH+H2↑ +Cl2↑） ()2H2O+2e==H2↑ +2OH 或 2H++2e==H2↑ (+)2Cl 2e==Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ （ Cu2++2Cl Cu↓ +Cl2↑） ()Cu2++2e==Cu↓ (+)2Cl 2e==Cl2↑ 2CuSO4+2H2O 2Cu↓ +O2↑ +2H2SO4 （ 2Cu2++2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+） ()2Cu2+ + 4e==2Cu↓ (+)4OH 4e==O2↑ +2H2O 2H2O 2H2↑ +O2↑ () 4H++4e==2H2↑ (+)4OH 4e==O2↑ +2H2O ：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液 鍍銅： CuSO4 電鍍液 鍍件 () Cu2++2e==Cu↓ 純銅 (+) Cu– 2e==Cu2+ 鍍鋅： ZnSO4 電鍍液 鍍件 () Zn2++2e==Zn↓ 純鋅 (+) Zn– 2e==Zn2+ 鍍銀： AgNO3 電鍍液 鍍件 () Ag++e==Ag↓ 純銀 (+) Ag– e==Ag+ ： 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2↑（ 2Na++2Cl(熔融 ) 2Na+Cl2↑） ()2Na++2e==2Na (+)2Cl4e==Cl2↑ 2Al2O3(熔融 ) 4Al+2O2↑ （ 4Al3+ +6O2 4Al+3O2↑） ()4Al3++12e– ==4Al (+)6O2 12e==3O2↑ 十二、原電池反應 X— Y(電解質溶液 ) 或 X//電解質溶液 //Y 1．不可逆電池 （ 1） Zn— Cu(H2SO4) 總反應式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn 極 () Zn– 2e==Zn2+ (氧化反應 ) Cu 極 (+) 2H++2e==H2↑ (還原反應 ) （ 2）鐵碳電池： Fe— C(H2CO3) 總反應式： Fe+2H+==H2↑ +Fe2+ (析氫腐蝕 ) Fe 極 () Fe– 2e==Fe2+ (氧化反應 ) C 極 (+) 2H++2e==H2↑ (還原反應 ) （ 3）鐵碳電池： Fe— C(H2O、 O2) 總反應式： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O (鐵銹的生成過程 ) Fe 極 () 2Fe– 4e==2Fe2+ (氧化反應 ) C 極 (+) O2+2H2O+4e==4 ?OH (還原反應 ) （ 4）鋁鎳電池： Al— Ni(NaCl 溶液、 O2) 總反應式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池 ) Al 極 () 4Al– 12e==4Al3+ (氧化反應 ) Ni 極 (+)3O2+6H2O+12e==12 ?OH (還原反應 ) （ 5）干電池： Zn— MnO2(NH4Cl 糊狀物 ) 總反應式： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ Zn 極 () Zn– 2e==Zn2+ (氧化反應 ) Cu 極 (+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (還原反應 ) （ 6） H2— O2 燃料電池 (NaOH)： 總反應式 2H2+O2==2H2O Pt極 () 2H2+4 ?OH – 4e==4H2O (氧化反應 ) Pt極 (+) O2+2H2O+4e==4 ?OH (還原反應 ) （ 7） CH4— O2 燃料電池 (NaOH) 總反應式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O Pt極 () CH4+10 ?OH – 8e== ?23CO +7H2O (氧化反應 ) Pt極 (+) 2O2+4H2O+8e==8 ?OH (還原反應 ) 2．可逆電池 （ 1）鉛蓄電池 ： Pb— PbO2(濃硫酸 ) 放電 過程 Pb極 () Pb+H2SO4– 2e==PbSO4+2H+ (氧化反應 ) PbO2 極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (還原反應 ) Pb— PbO2(濃硫酸 ) 充電 過程 Pb極 () PbSO4+2H+– 2e== Pb+H2SO4 (還原反應 PbO2 極 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應 ) （ 2）鋰電池： Li— LiMnO2(固體介質 ) () Li– e==Li+ (氧化反應 ) (+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (還原反應 ) （ 3）銀鋅電池： 總反應式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag Zn 極 () Zn+2OH– – 2e==ZnO+H2O (氧化反應 Cu 極 (+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2 ?OH (還原反應
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