高中化學專題復習熱化學方程式的書寫與計算應用-資料下載頁
2025-08-20 20:59本頁面
【導讀】在25℃、101kPa時的化學反應熱通常稱為標準反應熱，一般不注明反應的溫度和壓強。時，即為此條件下的反應熱。每個反應物和生成物的聚集狀態(tài)，反應熱ΔH一般寫在熱化學方程式的右邊。吸熱為正值，單位為kJ·mol－1。聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。標“↑”或“↓”。③對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質的名稱。⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以方。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。的化學方程式應以生成1mol水為基準。物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。成物的化學計量系數與目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量系數一致。點撥：本題中兩負數相減易出錯，此外系數除以2時，焓值也要以除2。
【正文】 l2反應生成 PCl3的熱化學方程式 ； （ 2） PCl5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的熱化學方程式 ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度 T1 時，在密閉容器中加入 mol PCl5，反應達到平衡時還剩余 mol PCl5，其分解率 α1 等于 ；若反應溫度由 T1 升高到 T2，平衡時 PCl5 分解率 α2， α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于” )； （ 3）工業(yè)上制備 PCl5 通常分兩步進行，先將 P 和 Cl2 反應生成中間產物 PCl3，然后降溫，再和 Cl2 反應生成 PCl5。原因是 ； （ 4） P 和 Cl2 分兩步反應生成 1mol PCl5 的 △ H3＝ ； P 和 Cl2 一步反應生成 1mol PCl5的 △ H4 △ H3(填“大于”、“小于”或“等于” )； （ 5） PCl5 與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 。 解析： （ 1） 由圖可以看出， 1 mol P 在 Cl2 中完全燃燒生成 1 mol PCl3，放出的熱量為306kJ，所以 P 在 Cl2 中完全燃燒生成 PCl3 的熱化學方程式為： P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g)； △ H ＝ － 306 kJ/mol或 2P(s) + 3Cl2(g) ＝ 2PCl3(g)； △ H ＝ － 612 kJ/mol。（ 2）中間產物 PCl3和未反應的 Cl2 的總能量高于最終產物 PCl3 的能量，其 △ H ＝ － 93 kJ/mol，所以有： PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)； △ H ＝ 93 kJ/mol。分解率 α1 ＝ ( mol－ mol)/ mol 100％＝ 25％；由熱化學方程式知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動， PCl5 的分解率增大，即 α2 大于 α1。（ 3）由圖可以看出， P 與 Cl2 反應生成 PCl3， PCl3 和 Cl2 進一步反應生成 PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于 PCl5 的生成，防止 PCl5 的分解。（ 4）由蓋斯定律可知，一步生成 PCl5 和兩步生成PCl5 的總熱效應相等，即 △ H3 ＝（－ 612 kJ/mol） +（－ 93 kJ/mol）＝ － 399 kJ/mol；（ 5）PCl5 與足量水反應生成 H3PO4 和 HCl，其化學方程式為： PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl 答案： （ 1） 2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)； △ H ＝ － 612kJ/mol （ 2） PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g) △ H ＝ + 93kJ/mol 25% 大于 （ 3）因為 PCl5 分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于 PCl5 的生成。 （ 4）－ 399kJ/mol 等于 （ 5） PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl 點撥： 熱化學方程式的系數即可以用分數，也可以用整數。反應熱隨著系數的變化而變化。本題將化學圖像與熱化學方程式、反應熱等概念結合起來很好地考查了考生的觀察能力、思維能力等。要學會理解熱化學方程式的含義，并能熟練地根據題給信息寫出熱化學方程式來。 【例題 14】 白磷與氧可發(fā)生如下反應： P4 + 5O2 === P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－ P a kJmol－ P－ O b kJmol－ P＝ O c kJmol－ O＝ O d kJmol－ 1。 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的 △ H，其中正確的是 A.（ 6a + 5d－ 4c－ 12b）kJmol－ 1 B.（ 4c + 12b－ 6a－ 5d） kJmol－ 1 C.（ 4c + 12b－ 4a－ 5d） kJmol－ 1 D.（ 4a + 5d－ 4c－ 12b） kJmol－ 1 解析： 由圖可以看出 1 mol P4 中有 6 mol P－ P 鍵， 5 mol O2 中有 5 mol O＝ O鍵， 1 mol P4O10 中有 4 mol P＝ O 鍵、 12 mol P－ O 鍵，所以 △ H ＝（ 6a + 5d－ 4c－ 12b） kJmol－ 1。 答案： A 點撥： 化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，在斷裂和形成的過程中伴隨著能量的吸收和釋放。
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