高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算應(yīng)用-展示頁(yè)
2024-09-10 20:59本頁(yè)面
【正文】 Pa時(shí)， 1mol石墨完全燃燒生成 CO2氣體放熱 kJ， 1mol CO 完全燃燒生成 CO2 氣體放熱 kJ，下列說(shuō)法不正確的是 A．在 25℃、 101 kPa 時(shí)， C (石墨 )燃燒生成 CO 氣體的熱化學(xué)方程式是： 2C(石墨 ) + O2(g) === 2CO(g) △ H ＝ kJ/mol B． CO 氣體的燃燒熱是 kJ/mol C． C(石墨 )和 CO2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的石墨和金剛石，如果金剛石燃燒生成 CO2(g) 放出的熱大于石墨燃燒生成 CO2(g)放出的熱，則可斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰? 解析： C→ CO， CO→ CO2，這兩個(gè)過(guò)程加合既得 C→ CO2。 D. 已知 C(石墨， s) === C(金剛石 ， s) △ H＞ 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。熱化學(xué)方程式中的△ H 也進(jìn)行相應(yīng)的換算；③將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的△ H 也進(jìn)行疊加。 ⑥如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 △ H(燃燒熱 ) ④中和熱： Q(放 ) ＝ n(H2O ) ⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在 25℃、 101kPa 時(shí)， 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。由于 ΔH 與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與 ΔH 相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么 ΔH也加倍。如： S(s，單斜 ) + O2(g) === SO(g) △ H1 ＝ － kJ/mol S(s，正交 ) + O2(g) === SO(g) △ H2 ＝ － kJ/mol ④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)（意為若干個(gè)分子參加反應(yīng)的熱效應(yīng)是難以測(cè)量的），因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”。mol－ 1（ kJ/mol）。 ②同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同，因此熱化學(xué)方程式必須注明每個(gè) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱 ΔH一般寫(xiě)在熱化學(xué)方程式的右邊。高中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算應(yīng) 用 一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)： ①反應(yīng)熱 ΔH與測(cè)定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度或壓強(qiáng)下進(jìn)行時(shí)，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)一般不同，因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明應(yīng)熱 ΔH的測(cè)定條件。在 25℃、 101kPa 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)熱通常稱為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱，一般不注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，即為此條件下的反應(yīng)熱。放熱為負(fù)值，吸熱為正值，單位為 kJ聚集狀態(tài)固體用“ s”、液體用“ l”、氣體用“ g”、溶液用“ aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。 ③對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。 ⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 書(shū)寫(xiě)中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成 1 mol 水為基準(zhǔn)。 二、熱化學(xué)方程式的計(jì)算 ①根據(jù)能量： △ H ＝ E 總 (生成物 )－ E 總 (反應(yīng)物 ) ②根據(jù)鍵能： △ H ＝ E 總 (斷鍵 )－ E 總 (成鍵 ) ③燃燒熱： Q(放 ) ＝ n(可燃物 ) △ H(中和熱 ) ⑤將 ΔH看作是熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按普通化學(xué)方程式的計(jì)算步驟、格式 進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。如下圖所示，可表示為： △ H ＝△ H1+△ H2+△ H3 三、疊加法求熱化學(xué)方程式中的焓變 首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的差異：①若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物（或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知方程式中作反應(yīng)物），可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物 顛倒，相應(yīng)的△ H 改變符號(hào)；②將每個(gè)已知的熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)一致。 【例題 1】 下列熱化學(xué)方程式或根據(jù)熱化學(xué)方程式
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