【正文】 +H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42+X–2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–酸性: H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑ 不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)七．堿 低價態(tài)的還原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3與酸性物質的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式Cu2++4NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43+2H+=H2PO4Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42+H+=H2PO4NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32+H+=HCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應) 3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)3CO32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)3HCO3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)3S2+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應) 3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32+H2O+CO2=2HCO3Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣) 2CO32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32+SO2=SO32+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣) 2HCO3+SO2=2HSO3+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3+SO2=SO32+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32鹽與鹽復分解反應Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)SO32+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失) CO32+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)CO32+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2=CuS↓FeCl3+3