20xx高中化學(xué)方程式總結(jié)-展示頁(yè)
2024-11-20 04:17本頁(yè)面
【正文】 =2NH3(可逆號(hào))(高溫高壓催化劑)
6氨氣溶于水
NH3+H2O==NH3高中化學(xué)方程式總結(jié)高中化學(xué)方程式總結(jié)
注：由于反應(yīng)條件不方便打出，因此在后面括號(hào)標(biāo)出(未標(biāo)表示沒有條件)
第一部分 無機(jī)方程式
鈉與空氣常溫下反應(yīng)
4Na+O2==2Na2O
鈉再空氣中加熱(過氧化鈉為黃色固體)
2Na+O2==Na2O2(加熱或點(diǎn)燃)
鈉與水反應(yīng)(現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
鐵與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加熱)
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH+2H2O==2AlO+3H2↑
氧化鈉與水反應(yīng)
Na2O+H2O==2NaOH
氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
Na2O+CO2==Na2CO3
過氧化鈉與水反應(yīng)(反應(yīng)放出大量的熱)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(應(yīng)用于防毒面具與潛水艇制氧氣)
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(俗稱：蘇打、純堿)與鹽酸反應(yīng)(注意“互滴”時(shí)的現(xiàn)象)
少量鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32+H+==HCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+==H2O+CO2↑
過量鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO32+2H+==H2O+CO2↑
1碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打)與鹽酸反應(yīng)
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3+H+==H2O+CO2↑
1向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32+H2O+CO2==2HCO3
1碳酸鈉加熱分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)
1碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3+OH==CO32+H2O
1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
1實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng))
Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3H2O(可逆號(hào))
6氨氣和氯化氫反應(yīng)(產(chǎn)生白煙)
NH3+HCl==NH4Cl
6碳酸氫銨(俗稱碳銨)加熱分解
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加熱)
6硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加熱)
70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加熱)
7氨的催化氧化
4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化劑、加熱)
7濃硫酸和銅反應(yīng)
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
7鐵與濃硫酸加熱
2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加熱)
7碳與濃硫酸反應(yīng)
C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加熱)
7硫于濃硫酸反應(yīng)
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