高中化學方程式及現(xiàn)象匯總-展示頁
2025-06-24 21:15本頁面
【正文】 治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4Fe2O3 磁鐵礦、鐵黑:Cu2O 軟錳礦:MnO2鐵紅 赤鐵礦C6H5COOH 赤銅礦:CO(NH2)2 安息香酸::35%~40%甲醛溶液 乙二酸:CH3COOH甲酸:::CHCl3 木精:磷酸二氫鈣::::堿式碳酸銅:CU2(OH)2CO3重晶石、鋇白、鋇餐：CaCO3螢石、氟石NaNO3 大理石、方解石、石灰石、白堊硝酸鉀:硫化:鈉:NaSiO3 鉀堿、草堿、草木灰:硫代硫酸鈉:碳酸氫鈉:碳酸銨:ZnSO4．7H2O 綠礬：SiO2膽礬、藍礬:CaO硅石、石英、水晶、瑪瑙、砂子Al2O3 生石灰、煅燒石灰硫酸銨:(NH4)2SO4 笑氣：N2O 剛玉碳銨 碳酸氣、干冰：CO2消石灰、熟石灰:Ca(OH)2NaOH 苛 性鉀:過氧化氫:H2O2王水: 鹽酸、 硫磺:S ↑ MgCO3===MgO+CO2↑化學物質俗名 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ NH4Cl===NH3+HCl5,不穩(wěn)定性:3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2↑+6NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClFeCl3+===Fe(OH)3+3NH4ClMgCl2+===Mg(OH)2+NH4Cl 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O2,還原性: 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2不反應Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl22FeCl3+Fe===3FeCl2八,鹽2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OMg(OH)2===MgO+H2O不溶解NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O１，與酸性物質的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3１，低價態(tài)的還原性： H4SiO4===H2SiO3+H2OH2SO3===H2O+SO22HClO===2HCl+O2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O (X表示Cl2,Br2,I2) 2,還原性: 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(濃)+C===C
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鄂ICP備17016276號-1