高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 A. C(s)+1/2O2(g) === CO(g)； △ H ＝－ kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)； △ H ＝ + kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)； △ H ＝ － kJ/mol D. 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)； △ H ＝－ 1400 kJ/mol 解析： 燃燒熱是指在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。根據(jù)題意可首先算出反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)； △ H ＝ － 242 kJ/mol。由題意的 1mol S(s)和 3 mol F2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸收能量是 280 kJ + 3160 kJ＝ 760 kJ。 答案： C 點(diǎn)撥： 本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以 2 時(shí)，焓值也要以除 2。mol－ 1 D. － kJmol1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △ H2＝ － 【例題 2】 已知 25℃、 101 kPa時(shí)， 1mol石墨完全燃燒生成 CO2氣體放熱 kJ， 1mol CO 完全燃燒生成 CO2 氣體放熱 kJ，下列說法不正確的是 A．在 25℃、 101 kPa 時(shí)， C (石墨 )燃燒生成 CO 氣體的熱化學(xué)方程式是： 2C(石墨 ) + O2(g) === 2CO(g) △ H ＝ kJ/mol B． CO 氣體的燃燒熱是 kJ/mol C． C(石墨 )和 CO2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的石墨和金剛石，如果金剛石燃燒生成 CO2(g) 放出的熱大于石墨燃燒生成 CO2(g)放出的熱，則可斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰? 解析： C→ CO， CO→ CO2，這兩個(gè)過程加合既得 C→ CO2。熱化學(xué)方程式中的△ H 也進(jìn)行相應(yīng)的換算；③將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的△ H 也進(jìn)行疊加。 △ H(燃燒熱 ) ④中和熱： Q(放 ) ＝ n(H2O ) ⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。如： S(s，單斜 ) + O2(g) === SO(g) △ H1 ＝ － kJ/mol S(s，正交 ) + O2(g) === SO(g) △ H2 ＝ － kJ/mol ④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)（意為若干個(gè)分子參加反應(yīng)的熱效應(yīng)是難以測量的），因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。mol－ 1（ kJ/mol）。高中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算應(yīng) 用 一、熱化學(xué)方程式的書寫 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)： ①反應(yīng)熱 ΔH與測定的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度或壓強(qiáng)下進(jìn)行時(shí)，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)一般不同，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明應(yīng)熱 ΔH的測定條件。放熱為負(fù)值，吸熱為正值，單位為 kJ ③對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 二、熱化學(xué)方程式的計(jì)算 ①根據(jù)能量： △ H ＝ E 總 (生成物 )－ E 總 (反應(yīng)物 ) ②根據(jù)鍵能： △ H ＝ E 總 (斷鍵 )－ E 總 (成鍵 ) ③燃燒熱： Q(放 ) ＝ n(可燃物 )如下圖所示，可表示為： △ H ＝△ H1+△ H2+△ H3 三、疊加法求熱化學(xué)方程式中的焓變 首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的差異：①若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物（或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個(gè)已知方程式中作反應(yīng)物），可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物 顛倒，相應(yīng)的△ H 改變符號；②將每個(gè)已知的熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)一致。 解析： 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義， 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量（標(biāo)準(zhǔn)指 25℃、 101kPa）， A 項(xiàng)把水寫成了氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，該反應(yīng)對應(yīng)的熱量是 1 mol 氮?dú)馔耆?
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