高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子能否共存的條件與判斷-全文預(yù)覽
【正文】 種組成。所以正確的答案是 B。 （ 10）不能在中性溶液中大量存在的離子，如 Al3+、 Fe3+、 Cu2+ 等弱堿性陽離子，其本性是使溶液呈酸性，它們不能在中性溶液中大量存在； ClO－ 、 CO32－ 、 PO43－ 等弱酸根陰離子，其本性是使溶液顯堿性， 它們不能在中性溶液中大量存在。 （ 7）一般來說，所有的弱酸的酸式根離子在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。 （ 5）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 （ 3）生成揮發(fā)性物質(zhì)即氣體的離子不能大量共存。常見的微容物有： CaCOCaSO MgCO Ag2SO4等。 （ 1）生成沉淀即生成難容物或微容物的離子不能大量共存。如： H+與 ClO－ 、 PO43－ 、HPO42－ 、 H2PO4－ 、 C6H5O－ 、 CH3COO－ 、 F－ 等生成的弱酸； OH－ 與 NH4+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+等生成的弱堿；還有 H+ 與 OH－ 結(jié)合生成水而不能大量共存。如 Fe3+、 Al3+ 與 CO32－ 、 HCO3－ 、 ClO－ 、 SO32－ 、HSO3－ 、 SiO32－ 、 AlO2－ 等；還有 Al3+ 與 S2－ 、 HS－ 、以及 NH4+與 AlO2－ 、 S2O32－ 等也能發(fā)生雙水解而不能大量共存。如 ： Fe3+ 與 SCN－ ； Ag+與 NH4+（堿性條件）；Al3+與 F－ 等。 （ 9）注意溶液中的隱含條件，如水電離的 H+ 濃度為 1 10－ 12，則隱含著溶液具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，不能大量存在能與 H+ 或 OH－ 、反應(yīng)的離子如： HCO3－ 、 HS－ 、 HSO3－ 、 HPO42－ 、 H2PO4－ 等。 答案： C 【例 題 2】 （ 2020安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 飽和氯水中： Cl－ 、 NO3－ 、 Na＋ 、 SO32－ B. c(H＋ )＝ 10－ 13mol/L溶液中： C6H5O－ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Br－ C. Na2S溶液中： SO42－ 、 K＋ 、 Cl－ 、 Cu2＋ D. pH＝ 12的溶液中： NO3－ 、 I－ 、 Na＋ 、 Al3＋ 解析： 飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將 SO32－ 氧化成 SO42－ ， A中不能大量共存； c(H＋ )= 10－ 13mol/L 溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存； S2－ 和 Cu2＋ 可以結(jié)合生成難溶性 CuS沉淀，所以不能大量共存； pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而 Al3＋ 與堿不能大量共存。 答案： C 【例題 4】 (2020全國 II卷 )將足量 CO2通入下列各溶
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