高中化學-22《離子反應》教案-新人教版必修-全文預覽
【正文】 觀察有什么現(xiàn)象？你能寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式嗎?反應后哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？ 【學生討論、交流實驗結(jié)果】一位同學代表小組發(fā)言 CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O【老師過渡】實驗說明產(chǎn)生氣體也是離子反應發(fā)生的條件之一，離子反應還有沒有其它的發(fā)生條件呢？【學生實驗探究3】取12mLNaOH的溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？你能寫出反應的化學方程式和離子方程式嗎?【學生討論、交流實驗結(jié)果】位同學代表小組發(fā)言后，把化學方程式和離子方程式寫在黑板上。教學重點與難點重點: 離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫方法。（三）情感態(tài)度與價值觀1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2．通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等?！窘虒W后記】：本課時的教學內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行：1. 物質(zhì)間的反應是怎樣實現(xiàn)的？→→→。 學生練習。5. 學生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42 學生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。 練習：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu:（略）1.所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。 討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？3. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。使學生認識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。 學生思考溶液導電的實質(zhì)。 討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導電性實驗呢？（提醒化學中的分類意義） 指導學生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導電實驗。3.1.（教師進行分析和總結(jié)）2.3.1. 學生操作后：有藍色固體。 學生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 請同學們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。 請同學們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。如何引導學生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應，仍是需要突破的難點?！窘虒W重點】：離子反應發(fā)生的條件【教學難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應發(fā)生的條件”。【教學方法】：結(jié)合實驗進行教學【教具】：多媒體電腦投影設備、必須的實驗儀器
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