【正文】 ＋和 SO2 －4發(fā)生了反應 H＋和 OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱 ( 3 ) 2 0 淺紅 Ba2 ＋＋ OH－＋ SO2 －4＋ H＋= = = B a S O4↓ ＋ H2O ( 4 ) H＋＋ OH－= = = H2O 達標突破訓練 解題方法指導（ 2） ——巧用終態(tài)分析，妙解化學計算題 有些化學計算題涉及的反應繁多，變化過程十分復雜，解題時如果僅根據化學反應方程式逐一去分析，按部就班地進行計算，往往會導致思路混亂，不但費時費力，而且極易出錯，有時甚至無法解答。 (4)若向 (3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段離子反應方程式為________________________________________________________________________。 請依據實驗現象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是____________________________________。 【 典例探究 】 在燒杯里加入 20 mL mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液。 (2)離子間發(fā)生氧化還原反應。 【 答案 】 C 【 點評 】 指定條件下的離子共存問題是?？碱}型，題目難度不大，認真審題、理清限定條件的含義很關鍵。L－ 1時，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。 4 ．四反應 —— 四種反應類型 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。 2 ．二性 —— 溶液的酸、堿性 ( 1 ) 在強酸性溶液中， OH－及弱酸根陰離子 ( 如 CO2 －SO2 － S2 －、 CH3CO O－等 ) 均不能大量存在。 跟蹤訓練 ( 隨學隨練，輕松奪冠 ) 1 ． ( 201 0 年高考江蘇卷 ) 下列離子方程式表達正確的是 ( ) A ．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2C l－＋ 2H2O通電Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2O H－ B ．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al2O3＋ 2O H－=== 2A l O－2＋ H2O C ．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2O H－＋2N O2=== NO－3＋ NO ↑ ＋ H2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢： CO2 －3＋2C H3C O O H === 2C H3C O O－＋ CO2↑ ＋ H2O == 解析： 選 B 。 ( 2 0 1 0 年高考四川卷 ) 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A ．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3 ＋＋ 2 S O2 －4＋ 2 B a2 ＋＋ 4 O H－= = = 2 B a S O4↓ ＋A lO－2＋ 2H2O B ．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：F e ( O H )2＋ 2H＋=== Fe2 ＋＋ 2H2O 例 1 C ．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： NH＋4 ＋ OH－= = = NH 3 與量有關的反應，試劑加入順序影響反應產物，影響離子方程式的書寫。 ( 3) 可溶性多元弱酸的酸式鹽，其酸式酸根一律保留酸式酸根形式，如在水溶液中 H C O－3 寫成H＋＋ CO2 －3 是不對的。 ( 4 ) 定組成原則 如稀硫酸與 B a ( O H )2溶液反應： H＋＋ SO2 －4＋Ba2 ＋＋ OH－= = = B a S O4↓ ＋ H2O ，錯在 SO2 －4和 H＋、 Ba2 ＋和 OH－未遵循 1 ∶ 2 這一定組成。 (2)質量守恒原則 如 Na＋ H2O===Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑，錯在反應前后 H原子的數目不等。 4．意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 ② 氧化還原反應中涉及到的 “ 量 ” 氧化性： Cl2Br2Fe3＋ I2 還原性： Cl－ Br－ Fe2＋ I－ 所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2， 反應的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 。 b ．溶液中強酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中 N aH S O4應拆成 “ Na＋＋ H＋＋ SO2 －4” 。 (2)氧化還原反應類型 強氧化性物質＋強還原性物質 ―→ 弱還原性物質＋弱氧化性物質 如 FeCl3溶液與 Cu的反應為 _________________________________________。 ( ) ( 2 0 1 1 年佛山模擬 T 4 － D ) 答案： A. B． C． D． 基礎回歸 1．本質： __________________________。 ( ) ( 201 0 年高考福建卷 T10 － A) B ．向鹽酸中滴加氨水： H＋＋ OH－== =H2O 。固體電解質不能導電。第四單元 離子反應 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓練 第四單元 離子反應 基礎自主梳理 基礎自主梳理 電解質 自我診斷 1．下列物質中，屬于強電解質的是 ________(填序號，下同 )；屬于弱電解質的是 ______；屬于非電解質的是 ________。 水溶液中或熔融 化合物 水溶液中或熔融 化合物 2．強電解質、弱電解質 強酸、強堿、大多數鹽 弱酸、弱堿 思考感悟 電解質一定能導電嗎？某物質的水溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？ 【 提示 】 電解質只有電離后才能導電。 離子反應 自我診斷 2 ．判斷下列離子方程式是否正確或離子能否大量共存： A ．在 pH ＝ 12 的溶液中 K＋、 Cl－、 H C O－ Na＋可以大量共存。 ( ) ( 2 0 0 9 年高考江蘇卷 T 7 － B ) D ．水溶液中含有大量的： NH＋4 、 Fe2 ＋、 NO－3 、H＋。 ③ 生成 ______的物質，如 CO SO NH3等。 ② 酸式鹽的寫法 a ．可溶性多元弱酸酸式鹽的酸