高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修-資料下載頁(yè)
2024-08-14 17:44本頁(yè)面
【正文】 ——小組代表發(fā)言。結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類反應(yīng)【老師過(guò)渡】`所以離子方程式比化學(xué)方程式應(yīng)用更為廣泛，但是離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫是一個(gè)很復(fù)雜的問(wèn)題,要正確的書(shū)寫一個(gè)離子方程式，還要掌握離子方程式的書(shū)寫步驟?！緦W(xué)生自學(xué)】——離子方程式的書(shū)寫步驟:寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2== 2AgCl↓+ Cu(NO3)2把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3刪去方程式兩邊形式相同的離子。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl ==AgCl↓【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書(shū)寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。第二步對(duì)同學(xué)們學(xué)生來(lái)說(shuō)是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情。隨著同學(xué)們知識(shí)的積累，會(huì)越來(lái)越好的?！緦W(xué)生課堂練習(xí)】用離子方程式表示下列反應(yīng)：硫酸中加入氫氧化鉀溶液氫氧化銅溶于稀硫酸碳酸鈣溶于鹽酸【老師點(diǎn)評(píng)】——利用實(shí)物投影儀，根據(jù)不同的情況加以點(diǎn)評(píng)?！纠蠋熯^(guò)渡】學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。用于混合物的提純。消除水中的污染物離子共存問(wèn)題有關(guān)除雜質(zhì)的問(wèn)題離子反應(yīng)的用途我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論。【老師小結(jié)】這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？（產(chǎn)生沉淀、氣體或者水），認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少。學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書(shū)寫?！咀鳂I(yè)布置】寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式 硫酸銅溶液和氯化鈉溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？ 在下列反應(yīng)方程式中,不能用離子方程式 Ba2+ + SO42 == BaSO4↓表示的是 A． A． Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B． B． BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC． C． BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D． D． BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A、H+、Na+、CO3Cl B、Na+、Ba2+、Cl、SO42C、Ca2+、Na+、Cl、NO3 D、Al3+、Na+、OH、SO42水中污染物的消除某工廠排放的污水中溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3，與它相鄰工廠的污水中溶有Na+、Cl、SO4OH。若單獨(dú)排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日對(duì)淮河流域環(huán)境的治理要求，這兩個(gè)工廠做了橫向聯(lián)合：把兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，達(dá)到良好的治理效果。試說(shuō)明其理由。9
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