高中化學-22離子反應教案-新人教版必修-資料下載頁
2025-08-05 17:44本頁面
【正文】 ——小組代表發(fā)言。結(jié)論：前者只表示一個具體的化學反應，后者還表示一類反應【老師過渡】`所以離子方程式比化學方程式應用更為廣泛，但是離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題,要正確的書寫一個離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟。【學生自學】——離子方程式的書寫步驟:寫出化學方程式：例：2AgNO3 + CuCl2== 2AgCl↓+ Cu(NO3)2把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3刪去方程式兩邊形式相同的離子。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl ==AgCl↓【老師重點講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個步驟。第二步對同學們學生來說是最困難的，其中的“兩個易”不好掌握,哪些應該改寫成離子？哪些必須要用化學式，往往同學們不能準確判斷,需要同學們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情。隨著同學們知識的積累，會越來越好的?！緦W生課堂練習】用離子方程式表示下列反應：硫酸中加入氫氧化鉀溶液氫氧化銅溶于稀硫酸碳酸鈣溶于鹽酸【老師點評】——利用實物投影儀，根據(jù)不同的情況加以點評?！纠蠋熯^渡】學習離子反應有很大的用途檢驗某些離子的存在。用于混合物的提純。消除水中的污染物離子共存問題有關除雜質(zhì)的問題離子反應的用途我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論?！纠蠋熜〗Y(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應的條件是什么？（產(chǎn)生沉淀、氣體或者水），認識了離子反應的本質(zhì)是反應的離子濃度減少。學會了簡單的離子方程式的書寫?！咀鳂I(yè)布置】寫出硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式 硫酸銅溶液和氯化鈉溶液混合后，能否發(fā)生反應？為什么？ 在下列反應方程式中,不能用離子方程式 Ba2+ + SO42 == BaSO4↓表示的是 A． A． Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B． B． BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC． C． BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D． D． BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A、H+、Na+、CO3Cl B、Na+、Ba2+、Cl、SO42C、Ca2+、Na+、Cl、NO3 D、Al3+、Na+、OH、SO42水中污染物的消除某工廠排放的污水中溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3，與它相鄰工廠的污水中溶有Na+、Cl、SO4OH。若單獨排放會造成嚴重的環(huán)境污染，為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日對淮河流域環(huán)境的治理要求，這兩個工廠做了橫向聯(lián)合：把兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌希_到良好的治理效果。試說明其理由。9
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