高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修(更新版)
【正文】 在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn): 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 學(xué)生練習(xí)。 學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42 練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu:（略）1. 討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過(guò)的哪些類的化合物是電解質(zhì)？3. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽(yáng)離子。 學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。 指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。3.（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）2.1. 學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體。 請(qǐng)同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。3.3. 請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。 介紹電離方程式的寫法：NaCl = Na+ + Cl5.2. 學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。（教師分析和總結(jié)）1.2.但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。6.4.6.這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。（二）過(guò)程與方法學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！緁lash動(dòng)畫展示反應(yīng)過(guò)程】引出離子方程式的定義——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H ++ OH = H2O【flash動(dòng)畫展示KOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)過(guò)程】讓學(xué)生感受到,不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl ==AgCl↓【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫。9
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1