高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修-文庫吧資料
2024-08-18 17:44本頁面
【正文】 結(jié)】兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么? 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水?！纠蠋熯^渡】是不是產(chǎn)生沉淀是發(fā)生離子反應(yīng)的唯一條件呢? 【學(xué)生實驗探究2】取12mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)象？你能寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式嗎?反應(yīng)后哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？ 【學(xué)生討論、交流實驗結(jié)果】一位同學(xué)代表小組發(fā)言 CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O【老師過渡】實驗說明產(chǎn)生氣體也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，離子反應(yīng)還有沒有其它的發(fā)生條件呢？【學(xué)生實驗探究3】取12mLNaOH的溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎?【學(xué)生討論、交流實驗結(jié)果】位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫在黑板上。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【學(xué)生實驗探究1】取12mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？結(jié)論:白色沉淀【學(xué)生思考交流】白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【學(xué)生得出結(jié)論】 一位同學(xué)代表小組發(fā)言。教學(xué)重點與難點重點: 離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。（三）情感態(tài)度與價值觀1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。4．通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時)2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。整個學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。【教學(xué)后記】：本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進(jìn)的四個模塊來進(jìn)行：1. 物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？→→→。 學(xué)生練習(xí)。5. 學(xué)
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