高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)與離子方程式教案-文庫吧資料
2025-04-23 12:48本頁面
【正文】 S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈強(qiáng)堿性H＋、弱堿陽離子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在三反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀：如Ba2＋與CO、SO、SO與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限[制條件“無色”[來源:學(xué)科網(wǎng)]有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”限時小測(淄川一中2015)1在某溶液中酚酞呈粉紅色。③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； ；經(jīng)過濾后的廢水主要含有 。對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子。（填序號）A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3（2）加入過量的Na2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)為 ， 。1寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 )基礎(chǔ)演練下列電離方程式中，正確的是（ ）A．NH3 )(5)違背得失電子守恒定律：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。 )(4)違背定組成定律：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 )(3)違背電荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。 )(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。 下列離子方程式中，正確的是(書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。整合】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。(9)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中一定符合兩個守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反應(yīng)則還要遵循得失電子守恒。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)。(6)注意反應(yīng)環(huán)境，不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能寫離子方程式，如實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制取NH3的反應(yīng)。(4)注意幾個涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2＋而不是Fe3＋。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na＋和HSO。知識點三：離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式正誤的判斷方法2．書寫離子方程式時的注意要點(1)離子反應(yīng)要符合客觀事實不要臆造。②判斷反應(yīng)物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B．離子反應(yīng)實質(zhì)法①分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。③刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。HSO4要“拆”寫為H+和SO42，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；H2SOH3PO4通常也保留化學(xué)式。 （3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號；②等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）離子反應(yīng)方程式的書寫有如下兩種不同的方法：A.＂寫、拆、刪、查＂四步法（舉例說明：BaCl2和CuSO4反應(yīng)）①先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。知識點二：離子反應(yīng)方程式 （1）定義：離子反應(yīng)方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它體現(xiàn)了某一類反應(yīng)的實質(zhì)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。4. 掌握離子反應(yīng)的應(yīng)用，離子共存和離子的鑒別。 學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案 學(xué)員編號： 年 級：高一 課 時 數(shù)： 3 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過量問題星 級★★★★★★★★★★★★★★教學(xué)目的與目標(biāo)掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式正誤判斷的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律。3．能正確書寫與量有關(guān)離子方程式的書寫。授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式限時小測知識點一、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)?？傊?，這類反應(yīng)的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。 （2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。②將方程式兩邊易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（三類物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。注意不是所有的強(qiáng)電解質(zhì)都要“拆”寫成離子的形式。如：HCOH2POHPO4HS等。④檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否守恒，電荷總數(shù)是否守恒。易溶于水、易電離的反應(yīng)物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式。③綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不拆開寫。(3)鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號“===”與“”、“↑”與“↓”的正確使用。(5)注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：C
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