【正文】 不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH = H2O【動畫展示NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)過程】讓學(xué)生感受反應(yīng)的實質(zhì)是:H++OH==H2O，Na+、Cl沒有發(fā)生反應(yīng)。隨著同學(xué)們知識的積累，會越來越好的。若單獨排放會造成嚴重的環(huán)境污染，為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日對淮河流域環(huán)境的治理要求，這兩個工廠做了橫向聯(lián)合：把兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希_到良好的治理效果。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3刪去方程式兩邊形式相同的離子。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 學(xué)生練習(xí)。5. 指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗。4. 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時)【教學(xué)目標】：1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離； 2. 通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。2.3. 學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。使學(xué)生深刻認識到科學(xué)分類的意義。 討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。 學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。教學(xué)過程【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【學(xué)生實驗探究1】取12mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？結(jié)論:白色沉淀【學(xué)生思考交流】白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【學(xué)生得出結(jié)論】 一位同學(xué)代表小組發(fā)言。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。試說明其理由。第二步對同學(xué)們學(xué)生來說是最困難的，其中的“兩個易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情?！纠蠋熯^渡】是不是產(chǎn)生沉淀是發(fā)生離子反應(yīng)的唯一條件呢? 【學(xué)生實驗探究2】取12mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)象？你能寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式嗎?反應(yīng)后哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？ 【學(xué)生討論、交流實驗結(jié)果】一位同學(xué)代表小組發(fā)言 CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O【老師過渡】實