高中化學-22離子反應教案-新人教版必修-在線瀏覽
2024-09-15 17:44本頁面
【正文】 反應及其發(fā)生的條件。【教學重點】：離子反應發(fā)生的條件【教學難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應發(fā)生的條件”。【設計意圖】：高一新生的化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。【教學方法】：結(jié)合實驗進行教學【教具】：多媒體電腦投影設備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）【課時安排】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時 離子反應及其發(fā)生的條件【教學過程】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離教師活動 學生活動設計意圖1.2.3.4.1.2.3.4.使學生初步認識到固體間不能反應物質(zhì)，在溶于水后能反應。 請同學們再各取少量NaOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 請同學們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。 討論：①物質(zhì)溶于水時有沒有化學反應發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？1. 學生操作后：有藍色固體生成。3. 學生有各種各樣的回答。使學生認識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。 指導學生用學生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導電性實驗。 電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。 講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離。 介紹電離方程式的寫法：NaCl = Na+ + Cl5.6.7.1.2. 學生討論。 學生練習。5. 學生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。7.（教師分析和總結(jié)）從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認識。強調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。1.電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導電。2. 討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？4.但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導電。5.6. 學生理解。2.3.4. 學生練習。6.（教師分析指導）這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。概念雖然抽象，但以實驗為基礎，從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學習過程使學生主動參與進來，教師不是告訴學生概念，而是由學生自己得出結(jié)論。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［小結(jié)］應注意以下幾點：①電解質(zhì)應是化合物。②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。所以CO2不是電解質(zhì)。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1