高中化學(xué)-22《離子反應(yīng)》教案-新人教版必修(文件)
【正文】 加入幾滴酚酞試液何現(xiàn)象?再逐滴加入稀硫酸有什么現(xiàn)象?你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎? 【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】——位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫在黑板上。那么有什么不同呢？【學(xué)生討論交流】化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？【學(xué)生得出結(jié)論】——小組代表發(fā)言。2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu2++2NO3整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！緦W(xué)生課堂練習(xí)】用離子方程式表示下列反應(yīng)：硫酸中加入氫氧化鉀溶液氫氧化銅溶于稀硫酸碳酸鈣溶于鹽酸【老師點(diǎn)評】——利用實(shí)物投影儀，根據(jù)不同的情況加以點(diǎn)評?！纠蠋熜〗Y(jié)】這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？（產(chǎn)生沉淀、氣體或者水），認(rèn)識了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC． C．試說明其理由。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A、H+、Na+、CO3Cl B、Na+、Ba2+、Cl、SO42C、Ca2+、Na+、Cl、NO3 D、Al3+、Na+、OH、SO42水中污染物的消除某工廠排放的污水中溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3，與它相鄰工廠的污水中溶有Na+、Cl、SO4OH?！咀鳂I(yè)布置】寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式 硫酸銅溶液和氯化鈉溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？ 在下列反應(yīng)方程式中,不能用離子方程式 Ba2+ + SO42 == BaSO4↓表示的是 A． A．用于混合物的提純。第二步對同學(xué)們學(xué)生來說是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情?！緦W(xué)生自學(xué)】——離子方程式的書寫步驟:寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2== 2AgCl↓+ Cu(NO3)2把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！纠蠋熯^渡】不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同?！纠蠋熯^渡】 同學(xué)們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應(yīng)呢? 【學(xué)生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應(yīng)呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)?！纠蠋熯^渡】是不是產(chǎn)生沉淀是發(fā)生離子反應(yīng)的唯一條件呢? 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】取12mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，
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