22 離子反應(yīng)3[人教新課標高一化學(xué)](文件)
【正文】 、 OH生成 [Ag(NH3)2]+， Fe3+與 C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。但有 NO3存在時的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。 ④強酸的酸根離子和強堿的 金屬陽離子，如： Cl、 Br 、 ISO4 NO K+、 Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。 。 ⑤某些絡(luò)離子，如 [Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與 H+結(jié)合成 NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝ Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與 OH共存，而不能與 H+共存。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。在水溶液中發(fā)生水解，有 OH則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如： Fe3+與 S Fe3+與 I等。 ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如： H+與 S HCO SO3 HSO3和 OH與 NH4+等，由于逸出 H2S、 C0 S0 NH3等氣體或 S2變成 HS， CO32變成 HCO3而不能大量共存。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaC0 BaS0 FeS、 PbS、 BaS04， Fe(OH)3等 )必須寫化學(xué)式。 ④ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
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