高一化學離子共存與離子推斷(文件)
【正文】 點探究 完成下列填空： (1) A 的化學式為 ______ _______________ ， ① 過程中反應的化學方程式為 ______ ______________ _______ _____________________________ _ ； (2) ③ 反應的離子方程式為 _________________________________________________________________________________ ； (3) 檢驗 D 溶液中陰離子的方法是 ___________________________ ________ ____ ； (4) E 的化學式為 ________ ，將 E 蒸干、灼燒至質量不再改變，最后所 得物質是 __ ______( 填化學式 ) 。H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ Ag OH ↓ ，當氨水過量時，產生的白色沉淀溶解： Ag OH ＋ 2N H 3 因在 E 溶液中加入過量B ，沒有沉淀產生，則 E 不含 SO2 －4，就只能是 D 含 SO2 －4，檢驗其方法是先滴加稀鹽酸，再加入 BaC l2溶液，看是否有白色沉淀生成。 為鑒定這些離子 ， 分別取少量溶液進行以下實驗 ： ① 測得溶液呈堿性 ； ② 加 HCl 后 ， 生成無色無味的氣體 ， 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ； ③ 加 CCl4， 滴加少量氯水 ， 振蕩后 ， CCl4層未變色 ； ④ 加 BaC l2溶液產生白色沉淀 ， 分離 ， 在沉淀中加入足量鹽酸 ， 沉淀不能完全溶解 ； ⑤ 加 HNO3酸化后 ， 再加過量 AgN O3， 溶液中析出白色沉淀 。 ① 溶液呈堿性 ， 說明溶液含有弱酸根離子 ， 即 CO2 － SO2 －3至少有一種存在 。 ⑤ 加入硝酸 ， 除去 CO2 －3， 再加入硝酸銀產生白色沉淀 ， 溶液中含有 Cl－。所以 M 溶液中的兩種陽離子只能為 K＋、 Na＋， N 溶液中除了含有 H＋、 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 NH＋4 外 ， 還只能含能共存的Cl－、 SO2 －4 、 NO－3 。 L－ 1， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A ． Al3 ＋ Na＋ NO－3 Cl－ B ． K＋ Na＋ Cl－ NO－3 C ． K＋ Na＋ Cl－ AlO－2 D ． K＋ NH＋4 SO2 －4 NO－3 第 3講 │ 教師備用習題 [ 解析 ] B 由題意知水的電離被抑制 ， 說明水溶液可能呈強酸性 ， 也可能呈強堿性 。 第 3講 │ 教師備用習題 3 ． [ 201 1 D. 溶液中由水電離出的 c (H＋) ＝ 1 10－ 13 m ol/ L ，由于水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，H＋不能一定大量存在。 L－ 1： Na＋、 K＋、 CO2 －Br－ D ． 溶液中由水電離出的 c ( H＋) ＝ 1 10－ 13 m ol/ L ： Na＋、H＋、 Cl－、 Br－ 第 3講 │ 教師備用習題 [ 解析 ] C A ．溶液的 pH ＝ 13 ，溶液呈堿性， HCO－3 、 Mg2 ＋不能存在。 第 3講 │ 教師備用習題 2 ． [ 201 1 第 3講 │ 教師備用習題 [教師備用習題 ]成書課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 第 4講 │ 要點探究 變 式題 2 M 和 N 兩溶液中分別含有下列十二種離子在的五種和七種離子 ： K＋、 Na＋、 H＋、 NH＋ Fe3 ＋、 Al3 ＋、Cl－、 OH－、 NO－ S2 －、 CO2 － SO2 －4。 ③ 加入氯水和四氯化碳 ，振蕩 ， CCl4層未變色 ， 說明原溶液中不含 Br－、 I－， 因為溴單質 、 碘單質溶于四氯化碳分別顯橙色 、 紫色 ( 紫紅色 ) 。 實驗 ① ______________________________________
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鄂ICP備17016276號-1