高中化學離子共存問題及分析(文件)
【正文】 .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各組離子：（1）I、ClO、NOH+ （2）K+、NH+HCOOH（3）SO2SO2Cl、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO4Cl （5）H+、K+、AlOHSO3 （6）Ca2+、Na+、SO4CO32 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水電離出來的[H+]=10－，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為A Ag+ B SO32 C CO32 D SiO32，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl— C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O3Cl B Fe3+、K+、SCN、NO3C Fe3+、K+、Cl、CO32 D K+、Fe3+、MnOSO42，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NOS2 B Al3+、AlO2 Na + SO42C Fe3+ Fe2+ SO42 NO D Na+、OH、SO4H2PO+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=102mol例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH）=11013 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是 （ ）A. NH4+、Fe3+、SO4Cl B. CO3PO4 Na+、K+ C. Na+、NOCl、SO42 D． Na+、K+、Cl 、HSO3 解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的C（OH）=11013 mol/L，很多學生都認為水電離出的C（OH）就是溶液的C（OH），故而得出溶液的PH=l，是強酸性溶液，而忽視C（OH）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH）。所以： 例7中A的HCO3 與OH 反應生成CO32和水， C中NH4+與OH結合為NH3例4，A中的CH3COO與H+結合為弱電解質(zhì)，C中CO32與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32結合為沉淀，D中S2與H+結合為氣體，所以答案為B例5，答案D中HCO3與H+反應放出氣體，因此答案為D。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件?？梢?，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應。Al3+Na+HCO3NH4+NO3+Na+HCO3MnO4Fe2+SO42在水電離出的[H+]=1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是Fe2+AlO2Na+Cl++、AlO2?、K+、NO3?C．MnO4
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