高二化學(xué)離子的檢驗和推斷(文件)
【正文】 開始 反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物 已略去。 △ 隔絕空氣 加強熱 空氣中煅燒 答案 （ 1） FeS2 FeS+S S+2H2SO4(濃 ) 3SO2↑+2 H2O C+2H2SO4(濃 ) CO2↑+2 SO2↑+2 H2O (2)FeS+2H+ Fe2++H2S↑ SO2+Cl2+2H2O SO +2Cl+4H+ ?24 K+、 Cl、 OH、 SO 、 SO ，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限 用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸 鋇溶液、溴水和酚酞試液。 解析 此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子， 既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng) ,又要注意它 們之間的相互干擾 ,然后再仔細分析。無色 溶液 C中含陰離子 OH、 Cl、 NO ，先加過量 ③ (HNO3)酸化，再加試劑⑤（ AgNO3溶液）， c為檢出 Cl ?3?24?23（ 5）白色沉淀 A如加③ (HNO3)，則 BaSO3會被 氧化為 BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO 。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體 E為 SO2，試劑④為溴水， a為檢出 SO 。 ?24?23（ 1）圖中試劑① ~⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ① ，② ，③ ，④ ， ⑤ (2)圖中現(xiàn)象 a、 b、 c a 、 b 、 c （ 3）白色沉淀 A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 （ 4）無色溶液 C加試劑③的主要目的是 。 ④ ?？隙ㄓ?Na+。另取少量試液于一潔凈試管中 ,加幾滴 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3后沉淀不 溶解，則說明溶液中含有 Cl。 答案 （ 1） OH、 Na+ Cl、 NO (2)OH、 HCO 、 NO 、 Ag+ ?3?2?3?3?3 ?3?3?3 ?3，造成無錫市自來水水源地水 質(zhì)的嚴重惡化。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣 體只有 H2 （ 1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有 AlO 生成，則溶 液中一定含有大量的 離子，還可能含 有大量的 （ 2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有 Al3+生成，則原溶 液中一定不含有大量的 離子。 答案 A ?4?24?23?4?24 ,欲確定是否含有下列離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ，取該溶液實驗如下： ?3 ?24?3實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量該溶液， 加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ② 取少量該溶液， 濃縮，加 Cu片和 濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生， 后在空氣中又變 成紅棕色 ③ 取少量該溶液， 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
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