aipaaa中考復(fù)習(xí)專(zhuān)題《離子共存》(文件)
【正文】 Cu2+ + OH → Cu(OH)2↓ Fe3+ + OH → Fe(OH)3↓ Mg2+ +OH → Mg(OH)2↓ （藍(lán)色沉淀） (紅褐色沉淀 ) 初中化學(xué)階段常見(jiàn)的不共存離子如下： (白色沉淀 ) 練習(xí)：判斷下列各組離子在溶液中 能否大量共存 . ? ① Ca2+ Na+ CO32 NO3 ? ② Ca2+ Na+ SO42 NO3 ? ③ H+ K+ Cl OH ? ④ NH4+ K+ OH SO42 ? ⑤ SO42 K+ H+ HCO3 ? ⑥ Na+ K+ OH HCO3 生成沉淀 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成 H2O 生成 NH3 如： H+和 OH 、 H+和 CH3COO、 OH和 NH4+等。 如： Ba2+和 SO4 Ca2+和 CO3 Ag+和 Cl、 Cu2+和 OH等。 符合下列情況的離子在溶液中 不能大量共存： （ 1）生成沉淀（難溶物或微溶物）。 （ 3）生成水（弱電解質(zhì)）。H 2O 生成弱酸 H2CO3 生成 CO32和 H2O 判斷離子在溶液中能否共存 分別將下列各組物質(zhì)，同時(shí)加入到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是 ( ) 、 K2SO NaCl 、 BaCl HCl 、 HCl、 KCl 、 CaCl Na2SO4 A 例一 :下列各組離子能共存的是 ( ) A. Ba2+、 K+、 NO CO3 H+
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