aipaaa中考復習專題離子共存-免費閱讀
【正文】 （ 3）生成水（弱電解質(zhì)）。 如： Ba2+和 SO4 Ca2+和 CO3 Ag+和 Cl、 Cu2+和 OH等。 中學常見的有顏色的離子： MnO4 ： Cu2+： Fe3+： Fe2+： 紫色 藍色 棕黃色 淺綠色 附加隱含條件的應用規(guī)律 ︰ (1) 溶液 無色透明 時，溶液中肯定沒有有色離子 (2) 酸性溶液中，肯定不存在與 H+起反應的離子 (3) 堿性溶液中，肯定不存在與 OH－起反應的離子 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4－ 等 OH、 CO32 等 Mg2+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+及 NH4＋ 等 CO32 + H+ → H2O + CO2↑ H+ + OH → H2O CO32 + Ca2+ → CaCO3↓H+ + HCO3 →H2O + CO2↑ CO32 + Ba2+ → BaCO3↓ Cl + Ag+ → AgCl↓ SO42 + Ba2+ → BaSO4↓NH4+ + OH → NH3↑+ H2O Cu2+ + OH → Cu(OH)2↓ Fe3+ + OH → Fe(OH)3↓ Mg2+ +OH → Mg(OH)2↓ （藍色沉淀） (紅褐色沉淀 ) 初中化學階段常見的不共存離子如下： (白色沉淀 ) 練習：判斷下列各組離子在溶液中 能否大量共存 . ? ① Ca2+ Na+ CO32 NO3 ? ② Ca2+ Na+ SO42 NO3 ? ③ H+ K+ Cl OH ? ④ NH4+ K+ OH SO42 ? ⑤ SO42 K+ H+ HCO3 ? ⑥ Na+ K+ OH HCO3 生成沉淀 Ca
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