22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-在線瀏覽
2025-01-11 22:06本頁(yè)面
【正文】 （ ） A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－ +SO2+H2O 2HCO－ 3+SO32－ B．金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3++H2↑ （電荷不守恒） C．硫化鈉溶于水中： S2－ +2H2O H2S↑+2OH － （應(yīng)分步水解） D．碳酸鎂溶于硝酸中： CO32－ +2H+ H2O+CO2↑ （ MgCO3不可拆） 3．下列離子方程式中正確的是（ 2021 上海 18 題） A 過(guò)量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ →BaSO 4↓ ＋ 2H2O B NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ =NH3↑ ＋ H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量： － O－ ＋ CO2＋ H2O→ － OH＋ HCO3－ D FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn) 基本概念： 離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 （ 1）離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)。 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子 方程式表示。 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子 的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。而易溶于水的CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。H20)、中強(qiáng)酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。 (3)離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子
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