高一化學(xué)電解質(zhì)離子反應(yīng)-在線瀏覽
2025-01-14 02:37本頁面
【正文】 32－不能共存，在酸性條件下與 Cl－ 也不能共存。 NO3－ (H＋ )與 Fe2＋ 不能共存。 ( 3) 發(fā)生相互促進的徹底水解反應(yīng) 例如， Fe3 ＋與????? CO32 －HCO3－ClO－， Al3 ＋與????????? AlO2－CO32 －HCO3－S2 －HS－ClO－ ( 4) 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) ( 如 Fe3 ＋和 S CN－) ? [例 1]下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______________(均填序號 )；屬于弱電解質(zhì)的是 ______________；屬于非電解質(zhì)的是 ______________。氨氣 (NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； “ 酸、堿、鹽都是電解質(zhì) ” ，所以醋酸 (CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇 (BaSO4)、氯化銀 (AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以 BaSO AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)； CH3COOH、NH3 ? [答案 ]⑤⑥⑨ ④ ①⑧ ? [方法點撥 ]對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點 ? (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。恰恰相反，正因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水分子的作用下電離。當某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目 (應(yīng)該是濃度 )遠遠大于水離解出的離子數(shù)目時，溶液的導(dǎo)電性就明顯強于水。 ? (4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。 ? (5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。 ? 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( ) ? A． I2 B． BaCO3 ? C． CO2 D． C6H12O6(葡萄糖 ) ? [解析 ]I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)； C6H12O6(葡萄糖 )為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。 ? [答案 ]C ? [例 2](2020H2O ? D．向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： ? [解析 ]本題考查離子方程式的書寫。 ? [答案 ]A CH 2 Br C OOH ＋ OH － ―― →△ CH 2 Br C OO － ＋ H 2 O ? [方法點撥 ]離子方程式的正誤判斷技巧 ? (1)看離子方程式與事實是否相符。 ? (3)看各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 ? (5)看是否符合題設(shè)條件，題設(shè)條件往往有 “ 過量 ” 、 “ 少量 ” 、 “ 適量 ” 、 “ 任意量 ” 、 “ 滴加順序 ” 等字眼，解題時要特別留心。 ? (7)看質(zhì)量與電荷是否守恒。 (2020 熔融氯化鈉中沒有水，是鈉離子與氯離子放電；C項電荷不守恒； D項水垢成分是 CaCO3，不可拆。上海 )下列離子方程式正確的是 ( ) ? A． H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓＋ H2O ? B． CuSO4溶液吸收 H2S氣體： Cu2＋ ＋H2S===CuS↓＋ 2H＋ ? C． AlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3＋＋ 4NH3H2O＋ H2O ? [解析 ]A項不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中 H＋和 OH－ 前的化學(xué)計量數(shù)都應(yīng)該是 2，故該項錯。 ? [答案 ]BD ? [例 3](2020L－ 1的溶液，進行如下實驗： ? ①測得溶液 A、 C、 E呈堿性，且堿性為AEC； ? ②向 B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ? ③ 向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ? ④向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ? [解析 ]本題可采用逐步推導(dǎo)法： ? ①據(jù)呈堿性： A(含 OH－ )E(含 CO32－ )C(含 CH3COO－ )，再據(jù)離子共存， E只能是 K2CO3，進而推出 A為 Ba(OH)2。 ? ③ D＋ Ba(NO3)2無沉淀，說明 D中無 SO42－ ，六種陰離子已有五種， D中必含 Cl－ 。 ? 下面要確定的是 C(含 CH3COO－ )、 D(含Cl－ )兩種物質(zhì)的陽離子，現(xiàn)余 Ca2＋ 、 Al3＋ ，因 CH3COO－ 與 Al3＋ 互相促進水解，所以 C為 Ca(CH3COO)2， D為 AlCl3。H2O===AgOH↓＋ NH4NO3 ? AgOH＋ 2NH3而六種陽離子中能與 CO32－形成可溶性鹽的只有 K＋ ，所以 E是 K2CO3 ? (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 ? [方法點撥 ]離子共存判斷的方法 ? 通常用一色、二性、三特征來判斷多種離子能否大量
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