22離子反應(yīng)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-在線瀏覽
2025-01-11 22:05本頁面
【正文】 結(jié)果分析： CH3COOH和 NH3 對(duì) NaCl 離子化合物 NaCl=Na++Cl 對(duì) HCl 共價(jià)化合物 HCl=H++Cl 在水溶液中，電離程度的不同導(dǎo)致導(dǎo)電能力的不同，那又是什么原因?qū)е滤鼈冸婋x程度的不同呢？這就涉及到電解質(zhì)的強(qiáng)弱的問題。 （ 2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。 H2O（可溶）、難溶性氫氧化物 Mg(OH) Fe(OH) 3等。金屬：自由電子；電解質(zhì)：離子。 （ 2）、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如 NaCl 晶體不能導(dǎo)電， AgCl 和 BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電。如： AgCl 和 BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電； NH3 （ 4）、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如 Cu、 Ag、石墨、 KNO3溶液（混合物）。 過渡：由于電解質(zhì)溶于水后就電離成了離子，所以它們?cè)谒芤褐兴l(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間所發(fā)生的反應(yīng)。 演示實(shí)驗(yàn) 12： ①、 CuSO4+NaCl ②、 CuSO4+Ba(Cl)2 ③、②中濾液 +AgNO3+稀 HNO3 在溶液中， CuSO NaCl 和 Ba(Cl)2都發(fā)生了電離，所以溶液中實(shí)際存在的都是它們電離所生成的離子。 離子方程式的書寫步驟 （ 1）、 寫 出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 2）、把各物質(zhì) 改 寫成合適的形式（初三復(fù)分解反應(yīng)：↑、↓、 H2O）； 易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫成離子形式；難溶于水、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）及氣體、單質(zhì)、氧
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