23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-在線瀏覽
2025-01-11 22:06本頁面
【正文】 D． 1mol KClO3 參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié) ] 從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點(diǎn) 化合價(jià)升降的觀點(diǎn) 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的 反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù) 化合價(jià)是否發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 概括： “升 — 失 — 氧；低 — 得 — 還” 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性 ，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑 ???電子對偏移電子得失電子轉(zhuǎn)移 C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式 ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 參考答案： 1． D 2． C 3． D 4． C 5． C 6． A 7．（ 1） 2H2＋ O2 2H2O （ 2 ） Cu(OH)2 CuO＋ H2O （ 3） CuO＋ H2 Cu＋ H2O （ 4） HCl＋ NaOH＝ NaCl＋ H2O 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第 2 課時(shí)（選用） 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法； 初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的
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