23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-免費(fèi)閱讀
【正文】 化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。 [思考與交流 ] 在向由 Zn、 Fe 組成的混合物中加入過(guò)量的稀 H2SO4 溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ， 后發(fā)生反應(yīng)為 。 A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。 嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)過(guò)程： [思考與交流 ] 根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并 交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ [歸納與整理 ] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。 [歸納與整理 ] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) ［思考與交流］ 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生 C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化 D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化 ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。 ，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。 [歸納與整理 ] 反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 電鍍以防止金屬的腐蝕。 燃料的燃燒，提供熱能等。氧化性： [歸納與整理 ] 由強(qiáng)到弱規(guī)律： 較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備 物質(zhì)。 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的是 。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。 通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以
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