23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](更新版)
【正文】 第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)與探究 ] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑 ???電子對(duì)偏移電子得失電子轉(zhuǎn)移 C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式 ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 參考答案： 1． D 2． C 3． D 4． C 5． C 6． A 7．（ 1） 2H2＋ O2 2H2O （ 2 ） Cu(OH)2 CuO＋ H2O （ 3） CuO＋ H2 Cu＋ H2O （ 4） HCl＋ NaOH＝ NaCl＋ H2O 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第 2 課時(shí)（選用） 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法； 初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 [歸納與整理 ] 二、 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用 電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） =氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 配平氧化還原反應(yīng)方程式 [思考與交流 ] 在 Fe、 Cu2+、 Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。 [閱讀與理解 ] 四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用 制備某些物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。 [回顧與總結(jié) ] 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系 還原性強(qiáng)弱是：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物
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