23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1[新課標(biāo)必修2]-免費(fèi)閱讀
【正文】 試分析其原因。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來說明?，F(xiàn)測(cè)得 C 每分鐘 增加 a mol/L， B 每分鐘減少 mol/L， A 每分鐘減少 mol/L，則 m： n： p 為 A、 2： 3： 2 B、 2： 3： 3 C、 1： 3： 2 D、 3： 1： 2 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應(yīng)過 程中溶液體積的變化，則 10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A、 mol/(L?min) B、 (L?min) C、 mol/(L?min) D、 mol/(L?min) 10℃ 時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L?s)，若溫度每升高 10℃ 反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)過程： [創(chuàng)設(shè)情境 ] 展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、 溶洞的形成。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 化 學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。為了把該反應(yīng)速率提高到 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ） A、 30℃ B、 40℃ C、 50℃ D、 60℃ NO 和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C
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