23化學反應的速率和限度1[新課標必修2]-免費閱讀
【正文】 試分析其原因。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明?，F(xiàn)測得 C 每分鐘 增加 a mol/L， B 每分鐘減少 mol/L， A 每分鐘減少 mol/L，則 m： n： p 為 A、 2： 3： 2 B、 2： 3： 3 C、 1： 3： 2 D、 3： 1： 2 在鋁與稀硫酸的反應中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應過 程中溶液體積的變化，則 10s 內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A、 mol/(L?min) B、 (L?min) C、 mol/(L?min) D、 mol/(L?min) 10℃ 時某化學反應速率為 mol/(L?s)，若溫度每升高 10℃ 反應速率增加到原來的 2 倍。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。 重點難點： 化學反應的概念和影響因素 影響化學反應速率的因素 教學過程： [創(chuàng)設情境 ] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、 溶洞的形成。因此，我們可以得到如下結論： 一、 化學反應速率 化 學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。為了把該反應速率提高到 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？（ ） A、 30℃ B、 40℃ C、 50℃ D、 60℃ NO 和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B 降低壓強能提高反應速率 C
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