蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入我們知道“水往低處流”，鹽酸和NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應(yīng)，而煤氣的燃燒卻需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點(diǎn)燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？答案：自然界中的許多自發(fā)過(guò)程，無(wú)論是物理過(guò)程還是化學(xué)過(guò)程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。基礎(chǔ)知識(shí)

2024-11-19 21:47

化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題(1)-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和限度的練習(xí)題1、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒，是什么外界因素導(dǎo)致反應(yīng)加快而燃燒A．濃度B．壓強(qiáng)C．溫度D．催化劑（）2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性

2025-08-05 03:36

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2、理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)V（正）=V（逆）。過(guò)程與方法：經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念情感、態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體

2024-11-28 07:22

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1(20xx年9月)-資料下載頁(yè)

【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)：?通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。?探究溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。?認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。?通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。重難點(diǎn)?重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。?難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度

2025-08-16 01:02

熱力學(xué)第二定律和化學(xué)反應(yīng)的方向和限度-資料下載頁(yè)

【摘要】中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材化學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案第三章熱力學(xué)第二定律和化學(xué)反應(yīng)的方向和限度熱能百分之百轉(zhuǎn)化為功嗎？中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材化學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案一切熱力學(xué)過(guò)程都應(yīng)該滿足能量守恒。滿足能量守恒的過(guò)程都能進(jìn)行嗎?熱力學(xué)第二

2025-08-20 15:14

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3蘇教版選修-資料下載頁(yè)

【摘要】《化學(xué)反應(yīng)原理》專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向[教學(xué)目標(biāo)]1、知識(shí)與技能：（1）理解熵的概念（2）能初步利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2、過(guò)程與方法：通過(guò)聯(lián)系生活以及自然界的普遍變化規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生理解判斷自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的兩個(gè)因素。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)從現(xiàn)象分析到理論探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。[教學(xué)重點(diǎn)]?自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)

2025-06-07 23:55

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案1蘇教版選修-資料下載頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)【引入】：自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明.自然界中水總是從高處往低處流電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)室溫下冰塊自動(dòng)融化墨水?dāng)U散食鹽溶解于水火柴棒散落化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒、酸堿

2025-06-07 23:12

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度溫故知新新知預(yù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的方向____________，但是，有不少____________也能自發(fā)進(jìn)行，還有一些____________在室溫條件下____________自發(fā)進(jìn)行，但在____________溫度下則____________自發(fā)進(jìn)行。__

2024-12-05 03:30

23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反

2024-11-24 22:06

化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì) “化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)111班 11240119謝靈君 一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。 《課程標(biāo)準(zhǔn)》...

2024-10-13 12:15

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二課時(shí)【課前練習(xí)】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=(L·s)(2)v(B)=(L·s)(3)v(C)=)L·s)(4)v(D)=(L·s)則該反應(yīng)速率

2024-10-11 12:50

化學(xué)反應(yīng)速率及限度教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率及限度第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率及限度科目化學(xué)年級(jí)高一班級(jí)執(zhí)教教師吳萍讓課標(biāo)要求理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教材分析《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的

2024-11-22 02:37

新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度word教案-資料下載頁(yè)

【摘要】第四講化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主要知識(shí)點(diǎn)回顧一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的速率，均取。②同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來(lái)表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率關(guān)系式：v

2024-12-02 09:33

化學(xué)反應(yīng)速率與限度練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【摘要】2020南華自強(qiáng)暑期培訓(xùn)1化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題（附答案）一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案）基礎(chǔ)鞏固1．在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量

2024-11-22 01:16

蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【摘要】1．(2021年廈門(mén)高一檢測(cè))CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析：選

2024-12-05 10:32

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

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