高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-在線瀏覽
2025-02-24 10:46本頁面
【正文】 元素和被還原元素原子個(gè)數(shù)之比為 ________； (5)8 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ________。 (1)箭頭由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后同一種元素。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以 m ne－ 的形式表示， m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)， n表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目 (或化合價(jià)變化的數(shù)目 )，當(dāng) m＝ 1或 n＝ 1時(shí)，要省略。 (1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。 如 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 2．單線橋法 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 現(xiàn)有下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，回答問題： ② Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O (1)用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反應(yīng)物被氧化、被還原情況。 【 例 1】 ? ① 2KClO 3 ==== =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ 解析 (1) ① ==== =MnO 2△2KCl － 1＋ 3O 2 ，＋ 5 價(jià)的氯得 2 6e－，被還原為 KCl － 1，－ 2 價(jià)的氧失去 6 2e－，被氧化為 ② C0l 2 ＋ 2NaO H == = NaC l － 1＋ NaC lO ＋ 1＋ H 2 O 氯得到 e－，被還原為 NaC l ，氯失去 e－，被氧化為 NaC lO 。在此反應(yīng)中， KClO3既是氧化劑又是還原劑。在此反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑又是還原劑。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，要注意： (1)反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生變化的元素對應(yīng)連接； (2)要注明電子的得失，且電子的得失數(shù)目必定相等。 A． 6 mol B． 8 mol C． 10 mol D． 12 mol 【 體驗(yàn) 1】 ? 解析 可按以下流程圖思考分析： 標(biāo)出化合價(jià) → 雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 → 確定 1 mol 還原劑失去電子的物質(zhì)的量 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 由以上反應(yīng)方程式知還原劑為 Cu2S， 且 3 mol Cu2S在反應(yīng)中失 6 1e－ ＋ 3 8e－ ＝ 30e－ ，所以 1 mol Cu2S在反應(yīng)中應(yīng)失 10 mol e－ 。 A． 2Z－ ＋ W2===2W－ ＋ Z2 B． 2X－ ＋ Z2===2Z－ ＋ X2 C． 2Y－ ＋ W2===2W－ ＋ Y2 D． 2Z－ ＋ X2===2X－ ＋ Z2 解析 假設(shè)這四個(gè)反應(yīng)都能夠發(fā)生，則由 “氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 ”可以判斷各個(gè)反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?W2Z Z2X W2Y2和 X2Z2，所以 D選項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ① 2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋ I2＋ 2KCl ② 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3 ③ 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2MnCl2＋ 2KCl＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 若某溶液中有 Fe2＋ 、 I－ 和 Cl－ 共存，要氧化除去 I－ 而又不影響Fe2＋ 和 Cl－ ，可加入的試劑是 (
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